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Física y Química
Equilibrio químico
Equilibrio heterogéneo: Constante y estado de las especies
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En los equilibrios heterogéneos participan especies químicas que se encuentran en más de una fase.
Existen unas reglas para definir la expresión de la constante de equilibrio en los sistemas heterogéneos:
¿Cuál es la KpK_pKp y la KcK_cKc del siguiente equilibrio químico?
CaCO3(s)⇆CaO(s)+CO2(g)CaCO_3(s) \leftrightarrows CaO(s)+CO_2(g)CaCO3(s)⇆CaO(s)+CO2(g)
Se trata de un equilibrio heterogéneo, ya que las especies químicas que participan están en estado sólido y gaseoso.
Como en las expresiones de las constantes no se incluyen los sólidos, se obtiene que:
Kc={[CO2]}eq‾Kp={PCO2}eq‾\underline{K_c=\lbrace[CO_2]\rbrace _{\text{eq}}} \hspace{20mm}\underline{K_p=\lbrace P_{CO_2}\rbrace _{\text{eq}}}Kc={[CO2]}eqKp={PCO2}eq
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Se incluyen mediante sus concentraciones molares.
Los sólidos puros, líquidos o disolventes en disoluciones lo suficientemente diluidas.
Es un equilibrio en el que participan especies químicas que se encuentran en más de una fase.
Beta