Enlaces iónicos y electrovalencia
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Física Nuclear
Cuántica
Relatividad
Historia de la relatividad: Transformaciones de Galileo
El experimento de Michelson-Morley
Teoría de la relatividad Especial: Transformaciones de Lorentz
Contracción de Lorentz-FitzGerald de la longitud
Dilatación del tiempo: Intervalos temporales
Suma relativista de velocidades
Dinámica relativista: Ecuación de Einstein
Repercusiones de la teoría de la relatividad
Óptica geométrica
Óptica física
Luz: Teoría corpuscular, ondulatoria y dual
Ondas electromagnéticas: Espectro electromagnético
Índice de refracción: Velocidad de la luz en un medio
Reflexión y refracción de la luz
Láminas de caras plano-paralelas
Prisma óptico: Descomposición de la luz
Dispersión y absorción: Cromatismo y teoría del color
Experimento de Young o de la doble rendija
Polarización: Definición y tipos
Movimiento ondulatorio
Ondas: Movimiento y tipos de ondas
Propagación de ondas: Tipos, velocidad y magnitudes
Movimiento ondulatorio armónico simple
Oscilador armónico I: Resortes o muelles
Energía cinética y potencial de un oscilador armónico
Sonido: Tono, intensidad y timbre
Principio de Huygens: Reflexión, refracción y difracción
Principio de superposición de ondas
Interferencias de ondas: Constructivas y destructivas
Pulsación de una onda: Características
Ondas estacionarias: Características y ecuación
Efecto Doppler: Características y ecuación
Campo magnético
Magnetismo: Fuerzas magnéticas y de Lorentz
Ley de Biot-Savart: Espira circular y partícula
Ley de Ampère: Relación entre intensidad y corriente
Movimiento de cargas dentro de un campo magnético
Fuerza magnética sobre una corriente eléctrica
Materiales magnéticos: Tipos de magnetismo
Inducción electromagnética: Fuerza electromotriz
Flujo magnético: Densidad de líneas de campo
Ley de Faraday sobre inducción electromagnética
Ley de Lenz: Polaridad del campo electromagnético
Alternadores: Generadores de corriente alterna
Inductancia mutua y autoinductancia
Transformadores: Con carga y sin carga
Campo eléctrico
Gravitación
Leyes de Kepler: Órbitas, áreas y periodos
Ley de gravitación universal
Campo gravitatorio: Interacción entre cuerpos
Campo de fuerzas conservativo: Energía y potencial gravitatorio
Movimiento de cuerpos en campos gravitatorios
Satélites artificiales: Energía orbital y trayectoria
Problema de los tres cuerpos e ideas actuales
Cinemática
Movimiento vectorial: Descripción y trayectoria
Velocidad media e instantánea
Movimiento uniforme y movimiento rectilíneo uniforme
Aceleración: Media, instantánea, normal y tangencial
Movimiento rectilíneo uniformemente acelerado
Movimiento parabólico: Composición de movimientos
Movimiento Circular Uniforme y Uniformemente Acelerado
Estática y dinámica
Leyes de Newton: Inercia, dinámica y acción-reacción
Sistemas de referencia: Inerciales y no inerciales
Momento lineal: Relación entre masa y velocidad lineal
Principio de conservación del momento lineal
Momento angular: Relación entre masa y velocidad angular
Principio de conservación del momento angular
Movimiento circular: Aceleración y fuerza normal
Momento de inercia en sólidos rígidos
Polímeros
Química del carbono
Átomo de carbono: Química orgánica y tipos de enlace
Hidrocarburos: Química orgánica y tipos de enlace
Grupos funcionales: Serie homóloga y formulación
Isomería y estereoisomería: Definición y tipos
Reacciones orgánicas: Tipos, clasificación y polaridad
Compuestos oxigenados: Características y clasificación
Compuestos nitrogenados: Características y clasificación
Enlace metálico
Enlace iónico
Enlace covalente
Enlace covalente: Sustancias y polaridad
Estructura de Lewis: Los electrones de valencia
Teoría de orbitales moleculares: Distribución de electrones
Teoría del enlace de valencia: Uniones covalentes
Enlaces múltiples: Dobles y triples
Parámetros moleculares: Ángulo, longitud y energía de enlace
Moléculas polares y momento dipolar
Teoría de Repulsión de los Pares Electrónicos de Valencia
Hibridación y geometría de orbitales atómicos
Fuerzas intermoleculares: Van der Waals y de hidrógeno
Equilibrio químico
Constante de equilibrio I: Reacciones reversibles
Constante de equilibrio II: Conversión de reactivos
Equilibrio gaseoso: Constante y ecuación química
Equilibrio heterogéneo: Constante y estado de las especies
Factores que afectan al equilibrio químico
Termodinámica del equilibrio químico: Energía libre de Gibbs
Redox
Ácidos y bases
Reacciones ácido-base I: Conceptos básicos
Reacciones ácido-base II: Disolución ácida, neutra y básica
Ácidos y bases: Fuertes, débiles y constante de ionización
Ácidos polipróticos: Etapas de disociación
Antiácidos sistémicos y no sistémicos
Hidrólisis de sales: Ácida, básica y tipos de sales
Aplicaciones de los equilibrios ácido-base
Reacciones químicas
Reacciones y ecuaciones químicas: Elementos y tipos
Estequiometría I: Ajuste de una reacción química
Estequiometría II: Cálculo de masas y volúmenes
Reactivo limitante y reactivo en exceso
Rendimiento de las reacciones y pureza de los reactivos
Reacciones de combustión: Combustible + Oxígeno
Reacciones de neutralización: Ácido + Base
Reacciones redox: Oxidación y reducción
Reacciones de precipitación I: Definición y tipos
Reacciones de precipitación II: Producto iónico y solubilidad
Reacciones químicas consecutivas y simultáneas
Enlace químico: Regla del octeto y tipos de enlace
Velocidad media e instantánea de una reacción
Teoría de las colisiones y del complejo activado
Mecanismo de reacción: De reactivos a productos
Factores que afectan a la velocidad de reacción
Catálisis: Homogénea, heterogénea y enzimática
Átomo
Fórmulas empírica y molecular de un compuesto
Sistema periódico: La tabla periódica
Configuración electrónica: Diagrama de Moeller
Radio atómico e iónico: Características
Energía de ionización en la tabla periódica
Afinidad electrónica en la tabla periódica
Electronegatividad en la tabla periódica
Reactividad en la tabla periódica
Vídeo Explicativo
Resumen
Enlace iónico y electrovalencia
Enlace iónico
Es la unión química entre un átomo metálico y un átomo no metálico.
Formación de un enlace iónico
- Formación de un par de iones aislados. Cuando se juntan un átomo no metálico con otro metálico da lugar a un intercambio electrónico.
- El no metálico se transforma en anión, dando sus electrones sobrantes.
- El metálico obtiene estos electrones, convirtiéndose en un catión.
- Ambos consiguen una configuración electrónica de gas noble estable.
- Se crean fuerzas de atracción entre los iones. Los iones tendrán ahora carga contraria, por lo que se crean fuerzas electrostáticas.
Recuerda que: Para que dos elementos formen un enlace iónico la diferencia entre sus electronegatividades debe ser mayor a .
Ejemplo
Electrovalencia
- Para conseguir tener una configuración electrónica estable (la del gas noble más cercano), los átomos de un elemento pueden ceder o captar un cierto número de electrones en su capa de valencia.
- La electrovalencia o valencia iónica hace referencia a la carga que una especie química tiene cuando intercambia un número de electrones.
Preguntas frecuentes
¿Qué es la electrovalencia?
La electrovalencia o valencia iónica hace referencia a la carga que una especie química tiene cuando intercambia un cierto número de electrones.
¿Qué es un enlace iónico?
El enlace iónico es la unión química que tiene lugar entre un átomo metálico y un átomo no metálico.