Enlace químico: Regla del octeto y tipos de enlace

El enlace químico

Es la fuerza de atracción que establecen los átomos entre sí y que permite que se queden unidos.

Cuando dos átomos se aproximan intervienen dos fuerzas opuestas que deciden si se realiza el enlace:

• Antienlazantes: Cuanto más se acercan las partículas, más energía tiene el sistema y mayor es la repulsión.
• Enlazantes: Al irse acercando la energía alcanza un mínimo. En ese punto las fuerzas de atracción superan las de repulsión.

Regla del octeto

Los átomos se enlazan para conseguir mayor estabilidad simulando la configuración electrónica de los gases nobles con ocho electrones en su capa de valencia ($$ns^2\ np^6$$​).

Ejemplo

La capa de valencia del oxígeno es $$2s^2\ 2p^4$$ y para estabilizarse forma dos enlaces con hidrógenos cuya capa de valencia es $$1s^1$$. Forman agua ($$H_20$$) y de esta manera cada elemento consigue la configuración electrónica del gas noble de su periodo, el oxígeno del neón ($$2s^2\ 2p^6$$​) y el hidrógeno del helio ($$1s^2$$​).

Tipos de enlace

Según la intensidad del enlace pueden clasificarse en dos tipos.

Enlaces principales

Se establecen entre átomos.

• Enlace covalente: Se da entre no metales debido a su alta electronegatividad. Comparten pares de electrones.
• Enlace iónico: La unión entre un metal y un no metal (gran diferencia de electronegatividad). El no metal retiene los electrones cedidos por el metal.
• Enlace metálico: Se da en metales con baja electronegatividad. Los orbitales de valencia vacíos permiten el paso de electrones (conduce la electricidad).

​​Enlaces secundarios

Se establecen entre moléculas. Su energía es menor.

• Puentes de hidrógeno: Un átomo electronegativo se enlaza con un hidrógeno unido covalentemente a otro átomo.
• Fuerzas de Van der Waals: Hay diversos tipos y dependen del tamaño de las moléculas, su fórmula y sus electrones.