Hibridación y geometría de orbitales atómicos

​​Hibridación de orbitales

Explica el número de enlaces y la geometría de la molécula. Es la combinación de las funciones de los orbitales individuales $$s$$ y $$p$$ atómicos, con el fin de obtener orbitales de características intermedias con nuevos orbitales híbridos. 

Recuerda que: Los orbitales híbridos son muy direccionales, con lo cual los enlaces que forman tienden a ser más estables.

Tipos de hibridación

​​hibridación	orbitales atómicos	orbitales híbridos	geometría
​$$\bold{sp}$$​​	1 orbital $$s$$ + 1 orbital $$p$$	2 orbitales híbridos $$sp$$	Lineal
​$$\bold{sp^2}$$​​	1 orbital $$s$$ + 2 orbitales $$p$$	3 orbitales híbridos $$sp^2$$	Triangular plana
​$$\bold{sp^3}$$​​	1 orbital $$s$$ + 3 orbitales $$p$$​​	4 orbitales híbridos $$sp^3$$	Tetraédrica

Ejemplo

Para explicar porqué el metano forma cuatro enlaces iguales, formando una estructura tetraédrica formando ángulos de $$109,5\degree$$ acudimos a la teoría de hibridación de orbitales.

Lo que pasa en este caso es que al combinarse un orbital $$2s$$ con los tres orbitales $$2p$$ se genera hibridación (1)  $$sp^3$$: