Mecanismo de reacción: De reactivos a productos

Mecanismo de reacción 

Las reacciones químicas pueden ocurrir de forma muy distinta a lo que indica la ecuación global ya que pueden tener lugar a través de una secuencia de reacciones elementales denominado mecanismo de reacción. ​

Ejemplo

Reacción global: 

$$H_2(g)+Br_2(g)\rightarrow 2HBr(g)$$

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Mecanismo de reacción: 

$$Br_2(g)\rightarrow2Br(g)\\Br(g)+H_2(g)\rightarrow HBr(g) + H(g)\\H(g)+HBr(g)\rightarrow H_2(g)+Br(g)\\2Br(g)\rightarrow Br_2(g)$$​​​

Ley de velocidad

Molecularidad

​La molecularidad es el número de moléculas que deben chocar entre sí para que se lleve a cabo una reacción determinada. 
En función de la molecularidad de los reactivos, las reacciones elementales se pueden clasificar de la siguiente forma: 

Recuerda que: $$v$$ es la velocidad de reacción, $$k$$ es la constante cinética y  $$\it [A] \ ó \ [B]$$ son las concentraciones.

Ley de velocidad de los mecanismos de reacción

Cuando tienen lugar distintas reacciones elementales, generalmente unas son más rápidas que otras. La reacción más lenta es la que determina la velocidad de la reacción y por tanto, la ley de velocidad de dicha reacción será la de la reacción global. 

Ejemplo

¿Cuál es la ley de velocidad de la siguiente reacción?

Reacción global: 

$$NO_2(g)+CO(g)\rightarrow NO(g)+CO_2(g)$$

Reacciones elementales:

$$NO_2+NO_2\xrightarrow {k_1}NO+NO_3\text{ (lenta)}\\NO_3+CO\xrightarrow{k_2}NO_2+CO_2\text{ (rápida)}$$

Como la etapa lenta es la que determina la ley de velocidad: 

$$\underline{v=k_1[NO_2]^2}$$

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