Equilibrio gaseoso: Constante y ecuación química

Constante de equilibrio

Aplicando la ley de las presiones parciales, la expresión de la constante de equilibrio $$(K_p)$$ para una reacción de equilibrio en fase gaseosa es: 

​$$aA(g)+bB(g)\leftrightarrows cC(g)+dD(g) \hspace{20mm} K_p=\left\lbrace \cfrac{p_C^c\cdot p_D^d}{p_A^a\cdot p_B^b}\right \rbrace _{\text{eq.}}$$​​

Donde $$p$$ es la presión parcial. 

Ejemplo

Imagina que se tiene la siguiente reacción, ¿cómo se obtendría la constante de equilibrio?

​$$N_2(g)+3H_2(g)\leftrightarrows 2NH_3(g) \hspace{20mm} K_p= \cfrac{p_{NH_3}^2}{p_{N_2}\cdot p_{H_2}^3}$$

Relación entre constante de equilibrio y ecuación química

Regla del coeficiente

"Si los coeficientes en una reacción química ajustada se multiplican por un factor $$n$$, la constante de equilibrio se eleva a la enésima potencia" ​

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Regla de la reacción inversa

"Las constantes de equilibrio de las reacciones directa e inversa están en relación inversa una de otra"