Electrólisis: Sales fundidas y agua

​​Electrólisis de una sal fundida

Es el proceso que separa los elementos de una sal fundida mediante una reacción redox no espontánea, ya que los $$e^-$$​ van desde el polo positivo al negativo. Se produce gracias a la aplicación de un voltaje adecuado.

​

Electrólisis del agua

Semirreacción mediante la que se obtiene hidrógeno en el cátodo (reducción) y oxígeno en el ánodo (oxidación). 

​$$H_2O(l) \longrightarrow H_2(g) \space + \space \cfrac{1}{2}O_2(g)$$

Cátodo: $$2H_2O (l) \space + \space 2e^- \longrightarrow H_2(g) \space + \space2OH^-(aq) \newline Eº = -0,42 \rm \ V$$

​​

Ánodo: $$2H_2O (l) \longrightarrow O_2(g) \space+ \space 4H^+ \space + \space 4e^- \newline Eº = -0,81 \rm \ V$$

​​

El potencial necesario para que ocurra la electrólisis del agua es:

​$$E_{\text{pila}}=E_{\text{cátodo}}+E_{\text{ánodo}} \newline E_{\text{pila}}= -0,41+(-0,81)=-1,23\rm \ V$$

​​

Hay que aplicar más de $$1,23\rm \ V$$ a la pila para forzar que los electrones fluyan en sentido contrario a una redox espontánea.​

Electrólisis de sustancias disueltas

Al producirse en disolución acuosa puede ocurrir una electrólisis del agua, de forma que:

• En el cátodo se puede reducir el catión de la sal o el hidrógeno del agua.
• En el ánodo se puede oxidar el anión de la sal o el oxígeno del agua.

En el cátodo se producirá la reducción de la especie con un potencial mayor y en el ánodo se oxidará la especie con un potencial menor.