Constante de equilibrio I: Reacciones reversibles

El equilibrio químico

Las reacciones reversibles alcanzan un estado de equilibrio cuando los reactivos no se transforman totalmente en productos, ya que los productos vuelven a formar reactivos.

​$$aA+bB\leftrightarrows cC+dD$$

Recuerda que: ​​Las reacciones que ocurren son simultáneas y suceden a la misma velocidad

​

La velocidad de la reacción directa es igual a la velocidad de la reacción inversa.
Las concentraciones de reactivos y productos permanecen constantes.

La constante de equilibrio $$\bold{\boldsymbol(K_c\boldsymbol)}$$​​

Para todo equilibrio homogéneo, la relación entre las concentraciones de los reactivos y los productos en el equilibrio es constante a cierta temperatura. 

​$$K_c=\left\lbrace \cfrac{[C]^c[D]^d}{[A]^a[B]^b} \right\rbrace _{\text{eq}}$$​​

Recuerda que: Un equilibrio homogéneo es aquel en el que las sustancias que intervienen se encuentran en la misma fase.

El cociente de reacción $$\bold{\boldsymbol(Q_c\boldsymbol)}$$​​

Establece una relación entre las concentraciones de los reactivos y de los productos cuando todavía no se ha alcanzado el equilibrio:

​$$Q_c=\left\lbrace \cfrac{[C]^c[D]^d}{[A]^a[B]^b} \right\rbrace _{\text{no eq.}}$$

Estado de la reacción