​​

Reacciones de precipitación II: Producto iónico y solubilidad

Producto iónico

Para una sal general de fórmula $$A_nB_m$$ que se disuelva según el equilibrio:

$$A_nB_m\space (s) \rightarrow nA^{m+} \space (aq) \space + \space m B^{n-} \space (aq)$$

Su producto iónico es:

​$$Q_s=[A^{m+}]^n[B^{n-}]^m$$​​

Efecto del ion común

Es el desplazamiento de un equilibrio iónico cuando cambia la concentración de uno de los iones de la reacción. La solubilidad de una sal disminuye cuando se añade un soluto que contiene un ion común.

​​Efecto del pH

• Al retirar alguno de los iones de la sal la solubilidad de ésta aumenta. 
• Puede retirarse un anión de disolución añadiendo un ácido. 
• La solubilidad de una sal aumenta al disminuir el pH, es decir, al aumentar la concentración de iones hidronio. 
  
• Las bases insolubles se disuelven en disoluciones ácidas.