Reacciones de neutralización: Ácido + Base

​​Reacciones de neutralización

Los iones $$H^+$$, procedentes del ácido, se combinan con los iones $$OH^-$$, procedentes de la base, para formar agua. Al unísono, el resto de iones se combinan para formar una sal:

​$$\text{Ácido} \space + \space \text{Base} \rightarrow \text{Sal }\space + \space \text{Agua}$$

Para neutralizar ácidos se usa antiácidos, que contienen sustancias básicas.

Ejemplo

Para tratar la acidez de estómago se usan antiácidos, que contienen sustancias básicas que neutralizan el ácido clorhídrico estomacal $$(HCl)$$.​

​$$HCl (aq) \space + \space NaOH(aq) \rightarrow NaCl(aq) \space + \space H_2O(l)$$

Neutralización del hidróxido de magnesio:

$$Mg(OH)_2(aq)+2HCl(aq)\rightarrow MgCl_2(aq)+2H_2O(l)$$​​

Volumetría de neutralización

Es una técnica de análisis que permite determinar la concentración de una disolución a partir de su reacción ácido-base con otra disolución de concentración conocida. 

Punto de equivalencia

El punto de equivalencia es el punto en el que han reaccionado cantidades estequiométricamente equivalentes de ácido y base y se puede detectar mediante indicadores de color como la fenolftaleína. 

​$$V_{\text{valorante}}\cdot C_{\text{valorante}}=V_{\text{analito}}\cdot C_{\text{analito}}$$​​

Ejemplo 

La acidez estomacal también se puede tratar con hidróxido de aluminio. Calcula los gramos que hay que tomar de este compuesto para neutralizar $$10\textit{ mL}$$ de $$HCl\space 1,25\textit { M}$$. 

​$$3HCl+Al(OH)_3\rightarrow AlCl_3+3H_2O$$​​

Se calcula la cantidad en moles de $$HCl$$: 

​$$10\cdot 10^{-3} \text{ L de }HCl\cdot \cfrac{1,25\text{ mol de }HCl}{1\text{ L de }HCl}=1,25\cdot 10^{-2}\text{ mol de }HCl$$

​​

Se calculan los moles de hidróxido de aluminio estequiométricos: 

​$$1,25\cdot10^{-2}\text{ mol de }HCl \cdot \cfrac{1 \text{ mol de }Al(OH)_3}{3 \text{ mol de }HCl}=4,17\cdot 10^{-3}\text{ mol de }Al(OH)_3$$​​

​​​

Se calcula la masa de hidróxido de aluminio: 

​$$m=4,17\cdot 10^{-3}\text{ mol de }Al(OH)_3 \cdot \cfrac{78\text{ g de }Al(OH)_3}{1 \text{ mol de }Al(OH)_3}=0,325\text{ g} = \underline{325 \text{ mg de }Al(OH)_3 }$$​​