Factores que afectan al equilibrio

Principio de Le Châtelier 

"Si en un sistema en equilibrio químico se modifica la temperatura, la presión o la concentración, el sistema evoluciona desplazándose en el sentido que tienda a contrarrestar este cambio"

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Efecto de las concentraciones

• Si aumenta la concentración de una sustancia, el equilibrio se desplaza hacia donde haya menor cantidad de esta.
  
• Si disminuye la concentración de una sustancia, el equilibrio se desplaza hacia donde haya mayor cantidad de esta.
• Cambios en la concentración no varían el valor de $K$​. 

Efecto de la temperatura

• Si aumenta la temperatura, la reacción se desplazará hacia la derecha (endotérmica).
• Si disminuye la temperatura, la reacción se desplazará hacia la izquierda (exotérmica). 
• Cambios en la temperatura sí varían el valor de $K$​. 
  

Efecto de la presión y el volumen

• Si la presión aumenta y el volumen disminuye en una reacción con gases, el desplazamiento será hacia donde el número de moles gaseosos sea el menor posible. 
  
• Si la presión disminuye y el volumen aumenta en una reacción con gases, el desplazamiento será hacia donde el número de moles gaseosos sea el mayor posible.  
• Cambios en presión y volumen no varían el valor de la constante de equilibrio.

Efecto de un catalizador 

• El equilibrio se alcanza más rápido (aceleran la reacción)
• Catalizadores no varían el valor de $K$.​
  

Recuerda que: $K$ representa la constante de equilibrio químico.