Enlace covalente: Sustancias y polaridad

Enlaces covalentes

Se forman por compartición de pares de electrones entre dos átomos en busca de una configuración estable que cumpla la regla del octeto.

Física y Química; Enlace covalente; 2. Bachillerato; Enlace covalente: Sustancias y polaridad

Si dos átomos muy electronegativos se juntan, ninguno de ellos cede electrones al otro. Se llega a un equilibrio en el que ambos átomos ceden un electrón y los comparten para estabilizarse.

Elementos con tendencia a formar enlaces covalentes

Ambos deberán ser suficiente electronegativos para presentar una tendencia favorable a captar electrones y nunca a cederlos. Deberán tener cuatro o más electrones en su capa de valencia (no metales) para que sea más fácil sumar electrones y llenar su capa de valencia.

Física y Química; Enlace covalente; 2. Bachillerato; Enlace covalente: Sustancias y polaridad

Tipos de enlace covalente

Enlaces covalentes polares y apolares

Se clasifican según su polaridad, ya que, aunque los dos átomos presentan elevada electronegatividad, cuando participen dos átomos diferentes siempre existirá una diferencia de cargas que polarice el enlace:

Polar	Apolar

Enlace covalente múltiple

Según los pares de electrones compartidos pueden ser:

	Electrones compartidos	Ejemplo
Enlace Sencillo	2 electrones (1 par)	$H_3C-CH_3$
doble enlace	4 electrones (2 pares)	$H_2C=CH_2$
triple enlace	6 electrones (3 pares)	$HC\equiv CH$

Enlace covalente dativo o coordinado

Si los electrones compartidos provienen solo de uno de los átomos enlazados, y no está relacionado con el enlace iónico:

Enlace covalente	Enlace covalente dativo	Enlace iónico
Entre dos átomos electronegativos.	Entre dos átomos electronegativos.	Entre un átomo electronegativo y otro electropositivo.
Pares de electrones cedidos y compartidos entre ambos átomos.	Pares de electrones cedidos por un átomo y compartidos entre los dos.	Electrones cedidos por el átomo electropositivo al electronegativo.

Sustancias covalentes

Sustancias moleculares

Son agrupaciones de moléculas formadas por enlaces covalentes que se caracterizan por la debilidad de sus fuerzas intermoleculares (entre moléculas).

Sólidos covalentes

Son redes tridimensionales de átomos enlazados por enlaces covalentes, es decir, muy difíciles de separar, propiedad que explica la extrema dureza y solidez de este tipo de compuestos.

	Sustancias moleculares	Sólidos covalentes
Estado en condiciones normales (en general)	Gases o líquidos	Sólidos
Fuerzas intramoleculares	Enlaces covalentes	Enlaces covalentes
Fuerzas intermoleculares	Van der Waals, Puentes de Hidrógeno...	Enlaces covalentes
Temperatura de fusión	Baja	Muy elevada
Dureza	Blandas	Muy duras
Ejemplos	Agua, Metilamina, Dióxido de carbono...	Diamante, Óxido de Silicio...