Reacciones ácido-base I: Conceptos básicos

Teoría de Arrhenius

"Ácido es toda sustancia, $$\bold{HA}$$, que posee algún átomo de hidrógeno y es capaz de disociarse, en disolución acuosa, dando iones $$\bold{H^+}$$".

$$HA (aq) \longrightarrow H^+(aq) + A^-(aq)$$

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"Base es toda sustancia, $$\bold{BOH}$$, que contiene algún grupo $$\bold{OH}$$ y es capaz de disociarse, en disolución acuosa, dando iones $$\bold{OH^-}$$".

$$BOH (aq) \longrightarrow B^+(aq) + OH^-(aq)$$

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Teoría de Brönsted y Lowry

"Ácido es toda especie química, molecular o iónica, capaz de ceder un protón".

"Base es toda especie química, molecular o iónica, capaz de aceptar un protón".

Las reacciones ácido-base pueden verse como equilibrios en las que los productos también transfieren protones entre ellos, se dice que son pares ácido-base conjugados:

​$$HA (aq) + B(aq) \leftrightarrows A^-(aq) + BH^+(aq) \newline \rm Ácido_1 \space + \space Base_2 \leftrightarrows Base_1 \space+ \space Ácido_2$$

Fortaleza de las bases conjugadas

• Cuanto más fuerte es un ácido, más débil es su base conjugada, y viceversa.
  
• Las sustancias anfóteras pueden actuar como ácidos o como bases según con qué sustancia reaccionen.

​​Ejemplo

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