Moléculas polares y momento dipolar

​​Moléculas polares

Los elementos no metálicos se caracterizan por tener una electronegatividad elevada y por formar enlaces covalentes. Existen diferentes tipos de enlaces covalentes:

• 1. Polar: El enlace se establece entre átomos diferentes. El átomo más electronegativo atraerá con mayor fuerza a los electrones de enlace que se sitúan más cercanos a él. 
• 2. Puro o apolar: El enlace se establece entre átomos iguales y los electrones enlazantes están a una distancia equidistante de ambos núcleos.

Momento dipolar 

La polaridad de un enlace se mide mediante el momento dipolar. 

El momento dipolar es el producto de la carga del dipolo por la distancia que separa los centros de carga positiva y negativa. 

​$$|\overrightarrow \mu | = q \cdot d$$ 

Donde $$q$$ es la carga y $$d$$ la distancia. Se mide en $$C \cdot m$$

Recuerda que: Para que una molécula sea polar debe existir un enlace covalente polar y la suma de los momentos de sus enlaces no sea nula $$(\overrightarrow \mu _{molécula}= \sum \overrightarrow \mu _{enlaces})$$.​​