Reactivo limitante y reactivo en exceso

Reactivo limitante y reactivo en exceso

En las reacciones químicas, puede ocurrir que un reactivo esté en exceso con respecto al otro. La reacción transcurre mientras haya de los dos reactivos, pero en cuanto uno se acaba, la reacción se para. Al reactivo que se acaba primero se le llama reactivo limitante y al otro, reactivo en exceso. 

Identificar el reactivo limitante

Cálculos estequiométricos

Se debe identificar el reactivo limitante y hacer los cálculos considerando que la máxima cantidad que reacciona es la de dicho reactivo. 

Procedimiento

Truco: Cuando dos compuestos están en la misma relación estequiométrica, el reactivo limitante será del que menos cantidad haya. 

Ejemplo

Se considera la siguiente reacción: $$\it 2\textit{Al}+3\textit{I}_2\rightarrow 2\textit{Al I}_3$$​. Calcula el reactivo limitante si se parten de $$\it 1,2\textit{ moles de Al}$$ y $$\it 2,4 \textit{ moles de I}_2$$. 

Se calcula la cantidad que se obtendría si reaccionase todo el aluminio: 

$$1,2\text{ mol de Al}\cdot \cfrac{2\text{ mol de Al I}_3}{2 \text{ mol de Al}}=1,2 \text{ mol de Al I}_3$$

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Se calcula la cantidad que se obtendría si reaccionase todo el yodo: 

$$2,4\text{ mol de I}_2\cdot \cfrac{2\text{ mol de Al I}_3}{3 \text{ mol de I}_2}=1,6\text{ mol de Al I}_3$$

Como la cantidad más pequeña es la generada por el aluminio, este será el reactivo limitante. ​