Reacciones orgánicas: Tipos, clasificación y polaridad

Tipos de rupturas

Los enlaces covalentes de las moléculas se pueden romper de forma homolítica o heterolítica para formar otros enlaces, generando a su vez intermedios de reacción. 

Recuerda que: un carbocatión o un carboanión, es un átomo de carbono cargado positiva o negativamente, respectivamente.

Clasificación de los reactivos

Existen tres tipos de reactivos que participan en las reacciones orgánicas:

• Radicales libres: tienen un electrón no apareado, son muy reactivos. 
  
• Reactivos nucleófilos: tienen un exceso de carga negativa, tienen afinidad por zonas de los compuestos con defecto de carga electrónica. 
• Reactivos electrófilos: tienen un defecto de carga electrónica, tienen tendencia a atacar compuestos con exceso de carga negativa. 

Polaridad de las sustancias orgánicas

Pueden tener zonas con distintas densidades electrónicas debido al:

• Efecto inductivo: generado por la diferencia de electronegatividad entre los elementos unidos por enlaces $$\sigma$$. Existe desplazamiento de electrones que generan distintas distribuciones de carga. 
• Efecto mesómero o resonante: generado debido a que en los enlaces $$\pi$$, la nube de electrones que lo forman no está limitada al espacio entre los átomos. Se pueden situar cerca de los núcleos enlazados.
  

Recuerda que: los enlaces $$\sigma$$ y $$\pi$$ son dos de los tipos de enlace covalente más fuertes, siendo la fuerza de los enlaces $$\sigma$$ mayor.

Tipos de reacciones orgánicas

Reacciones de sustitución

Un átomo o grupo es sustituido por otro átomo o grupo reactivo. En función de la naturaleza del reactivo, puede ser una sustitución radicálica, electrófila o nucleófila. 

Reacciones de adición 

Se rompe un doble o triple enlace y se incorporan las partes constituyentes a la cadena original. 

Reacciones de eliminación

La cadena principal pierde dos grupos moleculares que se combinan entre sí.