Reacciones ácido-base II: Disolución ácida, neutra y básica

​​Autoionización del agua

El agua es anfótera, un electrolito muy débil y mal conductor de la electricidad, por lo que se autoioniza:

​$$H_2O(l) + H_2O (l) \leftrightarrows OH^-(aq) + H_3O^+(aq)$$

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La constante de su producto iónico es:

​$$K_w=[H_3O^+][OH^-]=1\cdot 10^{-14} \space mol^2\cdot L^{-2}$$,

donde su valor a $$25ºC$$ es:

 $$[H_3O^+]=[OH^-]=1\cdot 10^{-7} \space mol\cdot L^{-1}$$

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Escala de pH

El pH mide las concentraciones de $$H_3O^+$$ y $$OH^-$$de diferentes disoluciones:

​$$pH=-log[H_3O^+]= log \cfrac{1}{[H_3O^+]}$$

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​$$pOH=-log[OH^-]= log \cfrac{1}{[OH^-]}$$

​​

Conociendo estas concentraciones, los valores del pH y del pOH del agua son:

​$$pH= 7 \newline pOH= 7 \newline pH +pOH = 14$$​​

Disoluciones acuosas neutras, ácidas y básicas