Reacciones ácido-base II: Disolución ácida, neutra y básica

Autoionización del agua

El agua es anfótera, un electrolito muy débil y mal conductor de la electricidad, por lo que se autoioniza:

$H_2O(l) + H_2O (l) \leftrightarrows OH^-(aq) + H_3O^+(aq)$

La constante de su producto iónico es:

$K_w=[H_3O^+][OH^-]=1\cdot 10^{-14} \space mol^2\cdot L^{-2}$ ,

donde su valor a $25ºC$ es:

$[H_3O^+]=[OH^-]=1\cdot 10^{-7} \space mol\cdot L^{-1}$

El pH mide las concentraciones de $H_3O^+$ y $OH^-$ de diferentes disoluciones:

$pH=-log[H_3O^+]= log \cfrac{1}{[H_3O^+]}$

$pOH=-log[OH^-]= log \cfrac{1}{[OH^-]}$

Conociendo estas concentraciones, los valores del pH y del pOH del agua son:

$pH= 7 \newline pOH= 7 \newline pH +pOH = 14$