Fuerzas intermoleculares: Van der Waals y de hidrógeno

​​Fuerzas de Van der Waals

Fuerzas de atracción dipolo-dipolo (o de Keesom)

Son fuerzas intermoleculares que se establecen entre un dipolo positivo $$(\delta ^+ )$$ de una molécula y el negativo $$(\delta ^- )$$ de otra. Con el aumento de temperatura, las fuerzas de Keesom disminuyen. 

Recuerda que: Estas fuerzas se dan únicamente en moléculas polares.

Fuerzas atracción dipolo-dipolo inducido (o de Deybe)

Se dan cuando una molécula polar se acerca a una nube electrónica de otra de modo que se distorsiona y genera una fuerza de atracción de ambas moléculas.

Fuerzas de dispersión (o de London)

En moléculas apolares, se crean dipolos de forma aleatoria creando fuerzas de atracción breves entre las moléculas. A mayor masa molecular, mayor fuerza de dispersión, debido al aumento de electrones.

Curiosidad: Las sustancias de elevada masa molecular son siempre líquidos o sólidos a temperatura ambiente. 

Enlaces de hidrógeno 

Los enlaces de hidrógeno$$^{(1)}$$ se forman entre un $$H$$​ (unido a un átomo muy electronegativo) con un otro átomo también muy electronegativo con un par de electrones libres$$^{(2)}$$ $$(F, O, N)$$​.

• Su energía es $$\backsimeq5 \ \rm kcal/mol$$, se encuentra entre los enlaces covalentes y las fuerzas de Van der Waals.
• Se consideran enlaces, son interacciones muy localizadas.
  
• Enlace direccional y asimétrico.
  

Curiosidad: También se dan enlaces de hidrógeno intramoleculares en los que ambos átomos pertenecen a la misma molécula.