Termodinámica del equilibrio químico: Energía libre de Gibbs

Relación entre energía libre de Gibbs estándar y la constante de equilibrio

La posición del equilibrio químico depende del valor de la energía libre estándar $$(\Delta Gº)$$ de la reacción.

$$K_p=e^{-\cfrac{\Delta Gº}{RT}}$$​​

Donde:

• ​$$R:$$ constante de equilibrio
• $$T:$$ temperatura​
  
• $$K_p:$$ constante de equilibrio
  

Variación de la energía libre de Gibbs con la constante de equilibrio

​$$\Delta Gº<0$$ ​​$$K_p$$​ muy grande	​$$\Delta Gº \approx0$$ ​​$$K_p=1$$​​	$$\Delta Gº>0$$ $$K_p$$ muy pequeña​​
Siendo (1) los reactivos puros, (2) la extensión de la reacción, (3) los productos puros y (4) el equilibrio.

Recuerda que: la energía libre de Gibbs se mide en $$J/mol$$.

Dependencia de la constante de equilibrio de la temperatura

• Si la reacción es exotérmica $$(\Delta Hº<0) \implies$$ $$K$$ disminuye al aumentar $$T$$​. 
• Si la reacción es endotérmica, $$(\Delta Hº>0) \implies$$ $$K$$ aumenta al aumentar la $$T$$​. ​
  

Recuerda que: $$\Delta Hº$$ es la variación de entalpía. ​