Oxidación-reducción: Nociones básicas 

Concepto de oxidación-reducción

Concepto antiguo

Originalmente, las reacciones de oxidación y reducción implicaban:

• Oxidación: Ganancia de oxígeno.
  
• Reducción: Pérdida de oxígeno.

Ejemplo

El magnesio reacciona con el oxígeno y da lugar a óxido de magnesio:

$$2Mg + O_2 \rightarrow 2MgO$$

El óxido de magnesio al reaccionar con el carbono, pierde oxígeno:

$$2MgO + C \rightarrow 2Mg + CO_2$$

Concepto actual 

Actualmente las reacciones de oxidación y reducción se interpretan como un desplazamiento de electrones: 

• Oxidación: Pérdida de electrones 
  
• Reducción: Ganancia de electrones

Se trata de un proceso simultáneo (reacciones redox) formado por dos semirreacciones: semirreacción de oxidación y semirreacción de reducción

Agentes oxidantes y reductores 

En toda reacción redox existen dos tipos de sustancias:

• Oxidante: Oxida a otra sustancia (hace perder electrones) mientras él se reduce (gana electrones).
  
• Reductor: Reduce a otra sustancia (hace ganar electrones) mientras él se oxida (pierde electrones).

Números de oxidación 

El número de oxidación es un número asignado a un átomo para conocer su estado de oxidación; si el número de oxidación aumenta, el átomo se oxida y si disminuye se reduce. Para asignarlo se sigue los siguientes criterios:

Recuerda que: La suma de los números de oxidación de los átomos de una molécula debe ser cero. 

Recuerda que: La suma de los números de oxidación de los átomos de un ion poliatómico debe ser la carga del ion.