Ácidos y bases: Fuertes, débiles y constante de ionización
Fuerza de los ácidos y las bases
Los ácidos y las bases fuertes se encuentran completamente ionizados. Endisolución, se considera que solo existen los iones.
Los ácidos y las bases débiles no están completamente ionizados y se establece un equilibrio entre la parte disociada (iones) y la parte molecular no disociada.
Ejemplo
Ácido fuerte
HCl
HCl(aq)+H2O(l)→Cl−(aq)+H3O+(aq)
Ácido débil
CH3COOH
CH3COOH(aq)+H2O(l)⇌CH3COO−(aq)+H3O+(aq)
Base fuerte
NaOH
NaOH(s)→Na+(aq)+OH−(aq)
Base débil
NH3
NH3(aq)+H2O(l)⇌NH4+(aq)+OH−(aq)
Constantes de ionización
La constante de acidez
La constante de acidez (Ka) permite medir el grado de disociación de las moléculas de un ácido y conocer si es fuerte o débil.
HA(aq)+H2O(l)⇌A−(aq)+H3O+(aq)
Ka=[HA][H3O+][A−]
La constante de basicidad
La constante de basicidad (Kb) permite medir el grado de disociación de las moléculas de una base y conocer si es fuerte o débil.
B(aq)+H2O(l)⇌BH+(aq)+OH−(aq)
Kb=[B][BH+][OH−]
Predicción de las reacciones ácido-base
Las constantes de acidez permiten averiguar cómo de desplazado está un equilibrio ácido-base.
Aˊcido1HA+Base2B↔Base1A−+Aˊcido2BH+
Kc=Ka(BH+)Ka(HA)
El equilibrio estará desplazado hacia el ácido con menor valor de Ka.