Velocidad media e instantánea de una reacción 

​​Velocidad de reacción 

La velocidad de reacción es la cantidad de sustancia que se transforma en un tiempo determinado. 

​$$aA + bB \rightarrow cC+ dD$$​​

Velocidad media de reacción 

La velocidad media de reacción ​$$(v_m)$$ se mide según la concentración de reactivo que ha disminuido o la concentración de producto que ha aumentado en un tiempo determinado.​​​

​$$v_m = - \cfrac 1 a \cfrac {\Delta [A]}{\Delta t }= -\cfrac 1b\cfrac {\Delta [B]}{\Delta t }= \cfrac 1 c \cfrac {\Delta [C]}{\Delta t }= \cfrac 1 d \cfrac {\Delta [D]}{\Delta t }$$

Velocidad instantánea 

La velocidad instantánea $$(v_i)$$ es la velocidad de reacción en un momento determinado.

​$$v_i = - \cfrac 1 a \cfrac {d [A]}{d t }= -\cfrac 1b\cfrac {d [B]}{d t }= \cfrac 1 c \cfrac {d[C]}{d t }= \cfrac 1 d \cfrac {d [D]}{d t }$$

​

Ley de velocidad

Sea la reacción $$aA + bB \rightarrow \rm Productos$$, la velocidad de reacción puede calcularse mediante: 

​$$v= k [A]^m [B]^n$$​​

Donde $$k$$ es la constante de velocidad y $$m \ \text{y} \ n$$​ los órdenes de reacción con respecto a los reactivos. 

Determinar orden de la reacción 

A partir de las concentraciones de los reactivos y la velocidad de reacción se determina la constante de velocidad y el orden de reacción. 

Ejemplo

Sea la reacción $$2A \rightarrow 4B+C$$, la concentración inicial es de $$[A]_1= 3,15 \ M$$ y se descompone a una velocidad de $$v_1=5,45 \ M/ s$$. Cuando la concentración desciende a $$[A]_2= 0,7875 \ M$$, la velocidad es $$v_2=1,3625 \ M/ s$$. Calcula el orden de reacción y la constante de velocidad. 

La ley de velocidad para cada concentración es:

​$$v_1=k[A]^m_{_1}$$ 

​$$v_2=k[A]^m_{_2}$$ 

Si se dividen las velocidades y se despeja $$m$$. ​

​$$\cfrac {v_1}{v_2} =\rm \cfrac {5,45 \ M/s}{1,3625 \ M/s}= 4$$

​​

​$$\bigg( \cfrac {k[A]^m_{_1}}{k[A]^m_{_2}} \bigg) = \bigg( \cfrac {3,15 \text{ M}}{ 0,78 \text{ M}} \bigg) ^m = 4^m=4 \rightarrow \underline {m=1} \rightarrow \text{ La reacción es de orden 1}$$ 

Por lo tanto, la ecuación de velocidad de la reacción es:

$$v=k[A]$$​​

Particularizando en cualquiera de los instantes:

$$5=k\cdot 3\implies\underline{k=1,667}$$