Enlaces múltiples: Dobles y triples

Enlaces múltiples localizados

Los elementos con covalencia $$\gt 1$$ formarán más de un enlace covalente para estabilizarse. Serán enlaces doble o triple si se unen a un solo átomo, pues comparten más de un par de electrones.

• Enlace doble: un enlace tipo $$\sigma$$ y otro tipo $$\pi$$.
• Enlace triple: un enlace tipo $$\sigma$$ y dos tipo $$\pi$$.

Molécula de oxígeno $$(O_2)$$​​ Dos átomos de oxígeno con un enlace doble. Tiene dos electrones desapareados en su capa de valencia​. Un enlace será frontal, tipo $$\sigma$$ y otro lateral, tipo $$\pi$$.
Molécula de nitrógeno $$(N_2)$$​​ Dos átomos de nitrógeno con un enlace triple. Tiene tres electrones desapareados en su capa de valencia​. Un enlace será tipo $$\sigma$$​ (frontal) y dos tipo $$\pi$$​ (laterales).

Resonancia

• Es un enlace múltiple deslocalizado. 
• La estructura de la molécula participa de todas las formas posibles, pues los electrones están deslocalizados entre varios núcleos de átomos, y se denomina híbrido de resonancia. 
• Se puede llegar a formar un macro orbital en el que se localizan todos los electrones desapareados.
  

Ejemplo

El benceno $$(C_6H_6)$$​ es un híbrido de resonancia: