Electronegatividad en la tabla periódica

La electronegatividad

Tendencia de un elemento a atraer los electrones de otro átomo mediante enlaces.
Propiedad característica de la interacción entre átomos.
Si dos átomos tienen electronegatividades parecidas, comparten electrones, y en caso contrario forman iones.

Se utiliza para medir la electronegatividad $(\chi_p)$ de los elementos.

Recuerda que: Los valores de escala de Pauling no tienen unidades, son adimensionales.

Cuanto mayor es la fuerza del núcleo sobre sus electrones, mayor será la electronegatividad.
En el mismo grupo de la tabla periódica, el tamaño del átomo disminuye hacia arriba por lo que la fuerza del núcleo sobre los átomos será mayor y la electronegatividad también.
En el mismo periodo de la tabla periódica, la fuerza del núcleo es mayor hacia la derecha y por tanto, la tendencia a atraer electrones será mayor.

Truco: La tendencia en la tabla periódica es la misma que para la afinidad electrónica y la energía de ionización.