Pilas galvánicas: Ánodo, cátodo y puente salino

Pilas galvánicas

Una pila galvánica es un dispositivo a través del cual las semirreacciones de reducción y oxidación permiten el flujo de electrones. 

Ejemplo

Electrodos

• Cada uno de los elementos a los que se conecta el cable eléctrico y donde tiene lugar cada semirreacción. 
• El ánodo es donde se produce la oxidación. 
• El cátodo donde se produce la reducción. 

Ejemplo

¿Cuáles serían las semirreacciones y la reacción global del ejemplo anterior?

Puente salino

Se utiliza ara mantener la neutralidad eléctrica de cada semipila, está formado por un tubo en forma de U que contiene una disolución conductora. 

Esquema de una pila

Los electrones fluyen por el circuito externo desde el ánodo, el electrodo negativo $$(-)$$ hasta el cátodo, el electrodo positivo $$(+)$$.

El convenio para esquematizar las pilas galvánicas es: 

• La semirreacción de oxidación se escribe a la izquierda con las especies separadas por una barra $$(|)$$. 
  
• La semirreacción de reducción se escribe igual, pero a la derecha. 
• Ambos procesos se separan por una doble barra $$(||)$$, que indica la presencia de un puente salino. ​

Ejemplo

¿Cuál sería el esquema de la pila del ejemplo anterior?

$$Cu(s)|Cu^{2+}(aq)||2Ag^+(aq)|2Ag(s)$$​​

Fuerza electromotriz

La fuerza electromotriz es la diferencia de potencial que es capaz de generar una pila mediante el flujo de electrones. 

​$$E_{\text{pila}}=E_{\text{cátodo}}-E_{\text{ánodo}}$$​​