Teoría de las colisiones y del complejo activado

Teoría de las colisiones

La teoría de las colisiones, planteada por Lewis y Eyring en 1920, se basa principalmente en dos aspectos: 

• Una reacción química se produce por los choques entre las moléculas. 
• No todos los choques son eficaces (no todos los choques forman productos) ya que se requiere una alta energía para romper el enlace y una orientación adecuada. 

Ejemplo

¿Cuál de los choques es efectivo? 

El choque $$\bf (A)$$ es el efectivo porque las moléculas tienen la orientación adecuada para formar $$HI$$. ​

Teoría del complejo activado

Complejo activado

Cuando chocan varias moléculas, antes de la rotura de los enlaces inicialmente existentes, se forma una especie intermedia (complejo activado) con gran inestabilidad que podrá volver a formar los reactivos o separarse para formar los productos. 

Energía de activación

Para formar el complejo activado⁽¹⁾, el choque entre las moléculas requiere de una cierta energía a la que se le llama energía de activación⁽²⁾ que es distinta a la energía de la reacción⁽³⁾. 

En función de la diferencia de energía entre el estado final e inicial, el proceso puede ser exotérmico (se libera energía) o endotérmico (se absorbe energía). 

Proceso exotérmico	Proceso endotérmico
(A) Energía (eje Y)       (B) Avance de la reacción (eje X)

La velocidad de la reacción es inversamente proporcional a la energía de activación. Cuanto mayor sea dicha energía, habrá menos choques eficaces y por tanto, una menor velocidad en la formación de productos.