Afinidad electrónica en la tabla periódica

Afinidad electrónica

La afinidad electrónica $$(A)$$ es la variación de energía producida cuando un átomo en estado gaseoso captura un electrón libre. 

​$$X(g)+e^-\rightarrow X^-(g)+A$$

En función del proceso, esta variación puede ser negativa (proceso exotérmico) o positiva (proceso endotérmico). 

Variación en la tabla periódica

• La afinidad electrónica está relacionada con la energía de ionización: si un elemento no tiende a ceder electrones (energía de ionización alta), tenderá a captarlos (afinidad electrónica alta). 
• En el grupo: el tamaño del átomo aumenta hacia abajo, el núcleo ejerce menos fuerza y será más difícil atraer un nuevo electrón. 
• En el periodo: la fuerza aumenta hacia la derecha y será más fácil atraer un nuevo electrón.

Excepción: Los gases nobles tienen su capa electrónica completa y aunque tengan una energía de ionización muy alta, su afinidad electrónica es muy baja porque no aceptan electrones con facilidad. 

Ejemplo

Determina las configuraciones electrónicas del berilio $$(\textit{Be})$$​ y del oxígeno $$(\textit O)$$ e indica cuál presenta un valor más negativo de afinidad electrónica. 

$$\text{Be}(Z=4): 1s^22s^2$$​​

$$\text O(Z=8):1s^22s^22p^4$$

Ambos compuestos se encuentran en el periodo $$2$$, pero el berilio es un metal y el oxígeno es un no metal. 

El oxígeno trata de capturar electrones para conseguir la configuración más estable (la del gas noble) por lo que su afinidad electrónica será alta.

El berilio tiene tendencia a perder electrones porque su configuración de gas noble más próxima es $$1s^2$$ por lo que su afinidad electrónica no solo es baja, sino que es negativa. 

​$$\underline{A(\textit{O})>A(\textit{Be})}$$