Concentración de soluto en una disolución

Concentración

La concentración es una magnitud derivada que relaciona la cantidad de soluto disuelta en una disolución.

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Formas de expresar la concentración de una disolución

Tanto por ciento en masa

Es la masa de soluto que hay en cien unidades de masa de la disolución.

​$$\text{\% masa}=\cfrac{\text{masa (g) de soluto}}{\text{masa (g) de disolución}}\cdot 100$$​​

Tanto por ciento en volumen

Es el volumen de soluto que hay por cada cien unidades de volumen de la disolución.

​$$\text{\% volumen}=\cfrac{\text{volumen (L) de soluto}}{\text{volumen (L) de disolución}}\cdot 100$$​​

​​Recuerda que: Los porcentajes no presentan unidades ya que es el cociente entre dos magnitudes iguales.

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Concentración másica ($$\boldsymbol \gamma$$​)

Es el cociente de la masa del soluto entre el volumen de la disolución.

​$$\gamma=\cfrac{\text{masa (g) de soluto}}{\text{volumen (L) de disolución}}$$​​

Molaridad o concentración molar ($$\bf{M}$$​)

Son los moles de soluto disueltos en un litro de disolución.

​$$M=\cfrac{\text{moles (n) de soluto}}{\text{volumen (L) de disolución}}$$​​

Molalidad o concentración molal (m)

Son los moles de soluto disueltos en un kilogramo de disolvente.

​$$m=\cfrac{\text{moles (n) de soluto}}{\text{masa (kg) de disolvente}}$$​​

Fracción molar ($$\boldsymbol \chi$$​)

Es el cociente entre los moles (de soluto o de disolvente) entre los moles totales de la disolución.

​$$\chi_{soluto}=\cfrac{\text{moles (n) de soluto}}{\text{moles (n) de disolución}}$$​​

$$\chi_{disolvente}=\cfrac{\text{moles (n) de disolvente}}{\text{moles (n) de disolución}}$$​

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Recuerda que: Siempre se cumple que $$\chi < 1$$.

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Ejemplo

Calcula las fracciones molares de una disolución de $$2\ mol$$ de cloruro de sodio en $$6\ mol$$ de agua.

Solución:

$$\underline{\text{La fracción molar del cloruro de sodio es 0,25​​ y la del agua es 0,75.}}$$​​