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Física y Química

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Concentración de soluto en una disolución

Concentración de soluto en una disolución

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Electricidad

Conducción, corriente e intensidad eléctrica

Potencial eléctrico: Movimiento de cargas

Ley de Ohm: Voltaje, intensidad y resistencia

Circuitos eléctricos: Serie y paralelo

Energía

Fuentes de energía: Renovables y no renovables

Energía cinética, potencial elástica y gravitatoria

Principio de conservación de la energía

Energía térmica en la naturaleza: Transmisión de calor

Cinemática

Velocidad media e instantánea

Aceleración: Media, instantánea y normal

Fuerzas

Fuerza y deformación: Definición y tipos

Ley de Hooke: Fuerza elástica y elongación

Fuerza de rozamiento: Coeficiente estático y dinámico

Ley de gravitación universal: Fuerzas gravitatorias

Fuerza eléctrica: Interacción entre cuerpos con carga

Fuerza magnética: Imanes, tipos y propiedades

Fuerza electromagnética: Experimentos de Oersted y Faraday

Formulación

Formulación química y nomenclatura IUPAC

Sistemas de nomenclatura: Composición

Combinaciones con oxígeno: Óxidos, haluros y peróxidos

Combinaciones con hidrógeno: Hidruros

Sales binarias: Neutras y volátiles

Reacciones químicas

Cambios en la composición: Físicos y químicos

Reacción química: Estequiometría, reactivos y productos

Ley de conservación de la masa

Mol, masa y volumen molar

Ecuación química: Teoría atómico-molecular y de colisiones

Estequiometría I: Ajuste de una reacción química

Reacciones de oxidación y reducción

Reacciones de combustión: Combustible + Oxígeno

Factores que afectan a la velocidad de reacción

Reacciones contaminantes en el medio ambiente

Átomo

Historia del átomo: Teorías y modelos atómicos

Caracterización de los átomos: Número atómico y másico

Masa atómica: Protones, neutrones y electrones

Átomo de Bohr I: Modelos atómicos

Sistema periódico: La tabla periódica

Propiedades de los elementos en la tabla periódica

Materia

Materia: Propiedades generales y específicas

Estados de agregación de la materia

Cambios de estado: Sólido, líquido y gaseoso

Cambios de estado: Cinética de partículas

Propiedades de los gases: Volumen, presión y temperatura

Clasificación de la materia según su composición

Disoluciones: Soluto y disolvente

Concentración de soluto en una disolución

Métodos de separación de mezclas homogéneas y heterogéneas

Medidas

Magnitudes frecuentes: Básicas y derivadas

Sistema Internacional: Magnitudes y unidades

Notación científica: Conceptos básicos

Factores de conversión de unidades

Hacer ciencia

Método científico: Observar, experimentar y analizar

Instrumentos de medida: Magnitud y unidades

Normas de seguridad en el laboratorio

Vídeo Explicativo

Docente: Pablo

Resumen

Concentración de soluto en una disolución

Concentración

La concentración es una magnitud derivada que relaciona la cantidad de soluto disuelta en una cantidad de disolvente.


​Concentracioˊn=cantidad de solutocantidad de disolvente\text{Concentración}=\cfrac{\text{cantidad de soluto}}{\text{cantidad de disolvente}}Concentracioˊn=cantidad de disolventecantidad de soluto​​​


Formas de expresar la concentración de una disolución

Tanto por ciento en masa

Es la masa de soluto que hay en cien unidades de masa de la disolución.


​% masa=masa (g) de solutomasa (g) de disolucioˊn⋅100\text{\% masa}=\cfrac{\text{masa (g) de soluto}}{\text{masa (g) de disolución}}\cdot 100% masa=masa (g) de disolucioˊnmasa (g) de soluto​⋅100​​


Tanto por ciento en volumen

Es el volumen de soluto que hay por cada cien unidades de volumen de la disolución


​% volumen=volumen (L) de solutovolumen (L) de disolucioˊn⋅100\text{\% volumen}=\cfrac{\text{volumen (L) de soluto}}{\text{volumen (L) de disolución}}\cdot 100% volumen=volumen (L) de disolucioˊnvolumen (L) de soluto​⋅100​​


Concentración másica ρ\rhoρ​​

Es el cociente de la masa del soluto entre el volumen de la disolución.


​ρ=masa (g) de solutovolumen (L) de disolucioˊn\rho=\cfrac{\text{masa (g) de soluto}}{\text{volumen (L) de disolución}}ρ=volumen (L) de disolucioˊnmasa (g) de soluto​​​


Ejemplo

Calcula la concentración másica de una disolución que contiene 5 g\it 5\ g5 g​ de soluto en 200 mL\it 200\ mL200 mL de disolución.


​ρ=5 g0,20 L=25 g/L\rho =\cfrac{5\ \rm g}{0,20\ \rm L}={25\ \rm g/L}ρ=0,20 L5 g​=25 g/L


Solución:

La concentracioˊn maˊsica seraˊ 25 g/L‾\underline{\text{La concentración másica será } 25 \ \rm g/L}La concentracioˊn maˊsica seraˊ 25 g/L​​​

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Aprende con lo básico

Aprende las bases con unidades de teoría y practica lo que has aprendido con conjuntos de ejercicios!
Duración:
Disoluciones: Soluto y disolvente

Unidad 1

Disoluciones: Soluto y disolvente

Disoluciones: Mezcla heterogénea, homogénea y coloide

Unidad 2

Disoluciones: Mezcla heterogénea, homogénea y coloide

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Concentración de soluto en una disolución

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Concentración de soluto en una disolución

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Preguntas frecuentes

¿Cómo puede calcularse la concentración?

En porcentaje de masa, porcentaje de volumen y en masa por volumen.

¿Qué es la concentración de una disolución?

Es la relación que hay entre el soluto y el disolvente en una disolución.

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