Calor y entalpía de reacción

Calor de reacción $$(Q)$$​​

Es la energía liberada o absorbida durante una reacción química. Cuando está presente, pasa a llamarse ecuación termoquímica, ya que combina la ecuación de la reacción química y el calor de reacción. Puede ser:

• ​Endotérmica: absorbe energía.
  
• Exotérmica: desprende energía.

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Entalpía

Es el calor de reacción en un proceso a presión constante.

​$$\Delta H=Q_p \newline \Delta H \gt 0 \rightarrow \text{Endotérmica}\newline \Delta H \lt 0 \rightarrow \text{Exotérmica}$$ 

Recuerda que: la entalpía, al ser una medida de la energía, su unidad en el S.I. serán los Julios $$\it J$$ , aunque la más utilizada son los kiloJulios.

Ejemplo

Observa la siguiente ecuación termoquímica para la reacción de combustión de hidrógeno que libera vapor de agua y energía:

$$H_2(g)+\cfrac{1}{2}O_2(g)\rightarrow H_2O(g)+242\ \rm kJ$$​​

Hay energía en los productos (se libera energía), por lo que será una reacción exotérmica. Como la energía de enlace de los reactivos es mayor que la de los productos: $$\bm{\Delta H \lt 0}$$ .