Primer principio de la termodinámica

Calor y trabajo

Ambos son formas de transferir energía entre sistemas físicos:

Primer principio de la termodinámica

​"En cualquier proceso termodinámico, la energía intercambiada por el sistema y su entorno, coinciden. La energía total antes y después del proceso se conserva, es decir, la energía ni se crea ni se destruye, sólo se transforma."

​$$\Delta E_{sistema}=-\Delta E_{entorno}\ \newline \Delta E_{universo}=\Delta E_{sistema}+\Delta E_{entorno}=0$$

Energía interna $$(U)$$​​

La energía interna se define como aquella que posee un sistema. Es una función de estado y depende únicamente de la temperatura. Por lo tanto, el primer principio de la termodinámica para sistemas cerrados se enuncia como:

​$$\Delta U=Q+W$$

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Aplicaciones del primer principio

El primer principio de la termodinámica se puede aplicar en los cálculos de la energía intercambiada en distintos procesos:

• Isotérmicos: A temperatura constante $$( \Delta U=0\rightarrow W=-Q)$$.
• Isobáricos: A presión constante $$( \Delta U = Q_p+p\Delta V)$$.
• Isócoros: A volumen constante $$(W=0\rightarrow \Delta U=Q)$$.
• Adiabático: Sin transferencia de calor $$(Q=0\rightarrow \Delta U=W)$$.