Isótopos: Abundancia y cálculos de masa atómica

Los isótopos 

Los isótopos son átomos con el mismo número de protones pero diferente número de neutrones y por tanto, distinto número másico. 

Recuerda que: El número de protones se representa con la letra $$Z$$, el número de neutrones con la letra $$N$$ y el número másico con la letra $$A$$. 

Ejemplo

El hidrógeno tiene tres isótopos con nombres propios:

Nombre	Protio	Deuterio	Tritio
Representación			​
Protones	$$1$$	$$1$$	$$1$$
Neutrones	$$0$$	$$1$$	$$2$$
Electrones	$$1$$	$$1$$	$$1$$
Abundancia ($$\bold \%$$)	$$99,99\%$$	$$0,01\%$$	$$0,000001\%$$

Abundancia isotópica

La abundancia isotópica es la cantidad de un isótopo presente en la naturaleza dividido por la cantidad del elemento correspondiente al isótopo. 

​$$\%\text{ abundancia isotópica}=\cfrac{\text{nº de átomos de un isótopo del elemento}}{\text{nº total de átomos del elemento de la muestra}}\cdot 100$$​​

Calcular masas atómicas relativas

Cuando un átomo tiene varios isótopos, la masa atómica relativa es la media ponderada de la masa de sus isótopos. 

$$A_r=\sum\cfrac{A_i \cdot \%}{100}$$

Ejemplo

El cloro tiene dos isótopos: $$\it ^{35}\textit{Cl y } ^{37}\textit{Cl}$$. El primero tiene una masa de $$\it 34,97\textit{ u}$$ y una abundancia de $$\it 75,53\%$$. El segundo tiene una masa atómica de $$\it 36,97\textit{ u}$$ y una abundancia de $$\it 24,47\%$$. Calcula la masa atómica del cloro. 

$$A_r=\cfrac{34,97\cdot 75,53+36,97\cdot 24,47}{100}=\underline{35,46\text{ u}}$$