Mol, masa y volumen molar

El mol

Definición

Las sustancias contienen entidades elementales como átomos, moléculas, iones u otras partículas. Un mol se define como la cantidad de sustancia que contiene tantas de estas entidades como átomos hay en $12 \text{ g}$ del isótopo $^{12}C$ .

$\text{cantidad de sustancia (mol)}=\cfrac{\text{nº de partículas}}{6,022\cdot 10^{23}}$

Constante de Avogadro

La constante de Avogadro $(N_A)$ es la cantidad de partículas contenidas en $12\text{ g}^{(1)}$ de $^{12}C$ y nos ayuda a calcular el número de átomos y moléculas de una sustancia en cualquier estado físico ya que está directamente relacionado con los moles.

$1\text{ mol}\leftrightarrow 6,022\cdot10^{23}\text{ partículas}^{(2)}=N_A$

Física y Química; El átomo; 1. Bachillerato; Mol, masa y volumen molar

Ejemplo

Calcula el número de moléculas de agua contenidas en $0,01\text{ mol}$ de agua.

$\text{nº de moléculas}=\text{cantidad de sustancia (mol)}\cdot 6,022\cdot 10^{23}=0,01\text { mol}\cdot 6,022\cdot 10^{23}=\underline{6,022\cdot 10^{21}\text { moléculas}}$ 

La masa molar

La masa molar, $M$ , de una sustancia es la masa de un mol de dicha sustancia expresada en gramos.

$\text{cantidad de sustancia(mol)}=\cfrac{\text{masa(g)}}{\text{masa molar (g}\cdot \text{mol}^{-1})}$

El volumen molar

El volumen molar, $V_m$ , es el volumen que ocupa un mol de cualquier gas medido en condiciones de $1 \text{ atm}$ y $273\text{ K}$ . Esta cantidad equivale a $22,4\text{ L}$ .

$n=\cfrac{V}{V_m}$