Mol, masa y volumen molar

El mol

Definición

Las sustancias contienen entidades elementales como átomos, moléculas, iones u otras partículas. Un mol se define como la cantidad de sustancia que contiene tantas de estas entidades como átomos hay en $$12 \text{ g}$$ del isótopo $$^{12}C$$. 

$$\text{cantidad de sustancia (mol)}=\cfrac{\text{nº de partículas}}{6,022\cdot 10^{23}}$$

Constante de Avogadro

La constante de Avogadro $$(N_A)$$ es la cantidad de partículas contenidas en $$12\text{ g}^{(1)}$$ de $$^{12}C$$ y nos ayuda a calcular el número de átomos y moléculas de una sustancia en cualquier estado físico ya que está directamente relacionado con los moles. 

$$1\text{ mol}\leftrightarrow 6,022\cdot10^{23}\text{ partículas}^{(2)}=N_A$$

Ejemplo

Calcula el número de moléculas de agua contenidas en $$0,01\text{ mol}$$ de agua. 

$$\text{nº de moléculas}=\text{cantidad de sustancia (mol)}\cdot 6,022\cdot 10^{23}=0,01\text { mol}\cdot 6,022\cdot 10^{23}=\underline{6,022\cdot 10^{21}\text { moléculas}}$$​​

La masa molar

La masa molar, $$M$$, de una sustancia es la masa de un mol de dicha sustancia expresada en gramos.

$$\text{cantidad de sustancia(mol)}=\cfrac{\text{masa(g)}}{\text{masa molar (g}\cdot \text{mol}^{-1})}$$

El volumen molar

El volumen molar, $$V_m$$, es el volumen que ocupa un mol de cualquier gas medido en condiciones de $$1 \text{ atm}$$ y $$273\text{ K}$$. Esta cantidad equivale a $$22,4\text{ L}$$. 

​$$n=\cfrac{V}{V_m}$$​​