Masa relativa atómica y molecular

Tipos de masas relativas

​Las masas relativas de los átomos se utilizan debido a que éstos son muy pequeños y difíciles de medir. La masa de referencia tomada siempre será la doceava parte de la masa del átomo de carbono. Existen dos tipos:

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Masa atómica relativa

La masa atómica relativa, $$A_r$$, es la masa promedio de los átomos de un elemento comparada con la unidad de masa atómica.

Ejemplo

La masa atómica del litio es $$\it 6,941 \space u$$, lo que quiere decir que la masa de un átomo de litio es $$\it 6,941$$ mayor que la masa de referencia (la doceava parte de un átomo de carbono). 

$$A_r(Li)=\cfrac{\text{masa de 1 átomo de Li}}{\cfrac{1}{12}\text{ masa de 1 átomo de C-12}}$$

Curiosidad: Las masas atómicas que aparecen en la tabla periódica se obtienen teniendo en cuenta la masa atómica exacta de cada isótopo y su abundancia en la naturaleza y es por esto por lo que no son iguales al número másico del elemento. 

Masa molecular relativa

La masa molecular relativa, $$M_r$$, es la suma de las masas atómicas de los elementos que forman la molécula. 

Ejemplo

Calcula la masa molecular relativa del $$H_2O$$. 

$$M_r(H_2O)=2\cdot A_r(H)+A_r(O)=2\cdot1+16=\underline{18\space u}$$