Leyes volumétricas: Relación entre reactivos y productos

Las leyes volumétricas estudian las relaciones entre los volúmenes de los elementos gaseosos que participan en una reacción. 

Ley de los volúmenes de combinación 

La ley de los volúmenes de combinación (o ley de Gay-Lussac) nos dice que los volúmenes de gases que intervienen en una reacción (a misma presión y temperatura) se pueden relacionar a través de números enteros. 

Hipótesis de Avogadro

La hipótesis de Avogadro trata de explicar la ley de los volúmenes de combinación a partir de la teoría atómica. 

"Volúmenes iguales de gases diferentes en las mismas condiciones de presión y temperatura contienen el mismo número de moles y de moléculas"

Ejemplo

Cuando reaccionan $$\it 1 \textit{ L de O}_2$$ y $$\it 1 \textit{ L de N}_2$$, se forman $$\it 2 \textit{ L de NO}$$. ¿Cuántos litros se formarán al juntarse $$\it 1 \textit{ L de N}_2$$ con $$\it 3 \textit{ L de H}_2$$?

Parecería lógico pensar que se van a formar $$\it 4 \textit{ L de amoniaco (NH}_3)$$ pero en realidad, se forman $$\underline{\it 2 \textit{ L de amoniaco (NH}_3)}$$. 

Esto se explica aplicando la hipótesis de Avogadro, cada molécula ocupa $$\it 1\textit{ L}$$ y es el número de moléculas lo que permanece constante, no los volúmenes.