Teoría cinético-molecular de los gases

Introducción

Las moléculas de los gases están en continuo movimiento, de forma que ejercen presión sobre las paredes del recipiente que los contenga. Además, los gases se expanden infinitamente, ocupando todo el volumen del recipiente que los contiene.

Postulados de la teoría cinético-molecular de los gases

Ludwig Boltzmann y James Clerk Maxwell establecieron la teoría cinético-molecular de los gases, donde explicaron sus propiedades a partir del movimiento de sus moléculas individuales:

• Los gases están formados por moléculas con masa pero de volumen despreciable, separadas por enormes distancias.
  
• Sus moléculas están en continuo movimiento y colisionando entre sí y con el recipiente que los contiene (explica la presión).
• La energía de los choques se transfiere manteniendo la energía total del sistema.
• La fuerza de atracción de sus moléculas es nula.
• La energía cinética $$(E_c)$$​ media de las moléculas es proporcional a temperatura absoluta del gas $$(T)$$:

​$$E_c=\cfrac{3KT}{2} \hspace{20mm} K(\rm constante)= 1,38 \cdot 10^{-23} \space J\cdot K^{-1}$$

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Recuerda que: Las moléculas no están en movimiento cuando $$T= 0 \space K$$.