Ecuación fundamental de los gases reales

Ecuación de los gases reales

La ecuación de los gases reales fue una modificación de J. D. Van der Waals de la ecuación de los gases ideales, ya que éstos gases no existen en la naturaleza, su volumen es despreciable en ésta. Este científico incluyó dos términos correctivos:

$$p_{real}=p_{ideal}+a\cfrac {n^2}{V^2} \newline V_{real}=V_{ideal } -nb$$

Donde:

• $$a$$ es una contante relacionada con la fuerza de atracción entre moléculas.​
• ​$$b$$ es una contante relacionada con el tamaño de las moléculas.

Para $$n=1$$, el comportamiento de los gases reales sigue la ecuación:

$$\bigg( p+\cfrac{a}{V^2}\bigg)(V-b)=RT$$

Truco: Si la presión y la temperatura son bajas, los términos correctivos $$(a$$ y $$b)$$ pueden despreciarse, y la ecuación de los gases reales pasa a convertirse en la de los gases ideales.