Unidad de masa atómica y masa molar

Cálculos con magnitudes atómicas y moleculares

Unidad de masa atómica

La unidad de masa atómica, $$\text u$$, se usa de referencia para definir las masas atómicas relativas y se define como: 

$$1 \text{ u}=\cfrac{\text{masa de 1 átomo de C12}}{12}=1,66\cdot 10^{-24}\text { g}$$

Relación con la masa molar

La masa molar es la masa en gramos de un mol de partículas y se puede obtener expresando en gramos el valor numérico de la masa atómica. 

Truco: Si la masa atómica de un compuesto son $$\it 16\textit{ u}$$, la molar será $$\it 16\textit{ g/mol}$$.

Ejemplo

Busca en la tabla periódica la masa molar de los átomos de sodio y deduce cuál será su masa atómica relativa. 

La masa molar de los átomos de sodio $$(Na)$$​ es $$\underline{22,99 \text{ g mol}^{-1}}$$. 

La masa atómica relativa será $$\underline{22,99\text{ u}}$$.

Relación entre magnitudes

Los gramos, moles y partículas de una sustancia se pueden relacionar a través de la masa molar y el número de Avogradro:

$$n=\cfrac{m}{M_m}=\cfrac{\text{nº de partículas}}{N_A}$$

Ejemplo

Calcula los moles y las moléculas equivalentes a $$\it 10\ g$$ de helio $$(He)$$ sabiendo que su masa atómica son $$\it 4,00 \ u$$. 

La masa molar será $$\it 4,00\textit{ g mol}^{-1}$$ y los moles se pueden calcular así: 

$$\text{n}=\cfrac{10\text{ g}}{6\text{ g mol}^{-1}}=\underline{1,67\text{ moles}}$$

El número de moléculas se puede calcular con el número de Avogadro: 

$$\text{nº moléculas}=1,67\text{ moles }\cdot 6,022\cdot 10^{23}=\underline{1,00\cdot 10^{24} \text{ moléculas de He}}$$