Mezclas de gases: Ley de las presiones parciales

Presión parcial de un gas

La presión parcial de un gas es el producto de su fracción molar por la presión total de la mezcla. 

$$p_A=\chi_A\cdot p_T \newline p_B=\chi_B\cdot p_T$$

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Ejemplo

Calcula la presión total de una mezcla de $$\it 5\ moles$$ sabiendo que la presión parcial del gas $$A$$ es de $$\it1,2\ atm$$ y hay $$\it 1,5\ moles\ de\ A$$. 

Solución:

​$$\underline{\text{La presión total es de 4 atm}}$$​​

Ley de las presiones parciales o ley de Dalton

"La presión total de una mezcla será la suma de las presiones parciales de cada uno de sus componentes"

$$p_T=\sum p_i=p_1+p_2+p_3+...$$

Ejemplo

En un recipiente de $$\it 3\space L$$ se introducen $$\it 0,1 \textit{ moles de } O_2$$ y $$\it 0,3 \textit{ moles de }N_2$$. Si la temperatura es de $$\it 25\ ºC$$, calcula la presión total de la mezcla gaseosa a partir de las presiones parciales de cada uno de los componentes.

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Solución:

$$\underline{\text{La presión total de la mezcla es 3,2 atm}}$$​​