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Física y Química

Materia

Propiedades de los gases: Volumen, presión y temperatura

Vídeos explicativos

Resumen

Ejercicios

Seleccionar lección

Electricidad

Conducción, corriente e intensidad eléctrica

Potencial eléctrico: Movimiento de cargas

Ley de Ohm: Voltaje, intensidad y resistencia

Circuitos eléctricos: Serie y paralelo

Energía

Fuentes de energía: Renovables y no renovables

Energía cinética, potencial elástica y gravitatoria

Principio de conservación de la energía

Energía térmica en la naturaleza: Transmisión de calor

Cinemática

Velocidad media e instantánea

Aceleración: Media, instantánea y normal

Fuerzas

Fuerza y deformación: Definición y tipos

Ley de Hooke: Fuerza elástica y elongación

Fuerza de rozamiento: Coeficiente estático y dinámico

Ley de gravitación universal: Fuerzas gravitatorias

Fuerza eléctrica: Interacción entre cuerpos con carga

Fuerza magnética: Imanes, tipos y propiedades

Fuerza electromagnética: Experimentos de Oersted y Faraday

Formulación

Formulación química y nomenclatura IUPAC

Sistemas de nomenclatura: Composición

Combinaciones con oxígeno: Óxidos, haluros y peróxidos

Combinaciones con hidrógeno: Hidruros

Sales binarias: Neutras y volátiles

Reacciones químicas

Cambios en la composición: Físicos y químicos

Reacción química: Estequiometría, reactivos y productos

Ley de conservación de la masa

Mol, masa y volumen molar

Ecuación química: Teoría atómico-molecular y de colisiones

Estequiometría I: Ajuste de una reacción química

Reacciones de oxidación y reducción

Reacciones de combustión: Combustible + Oxígeno

Factores que afectan a la velocidad de reacción

Reacciones contaminantes en el medio ambiente

Átomo

Historia del átomo: Teorías y modelos atómicos

Caracterización de los átomos: Número atómico y másico

Masa atómica: Protones, neutrones y electrones

Átomo de Bohr I: Modelos atómicos

Sistema periódico: La tabla periódica

Propiedades de los elementos en la tabla periódica

Materia

Materia: Propiedades generales y específicas

Estados de agregación de la materia

Cambios de estado: Sólido, líquido y gaseoso

Cambios de estado: Cinética de partículas

Propiedades de los gases: Volumen, presión y temperatura

Clasificación de la materia según su composición

Disoluciones: Soluto y disolvente

Concentración de soluto en una disolución

Métodos de separación de mezclas homogéneas y heterogéneas

Medidas

Magnitudes frecuentes: Básicas y derivadas

Sistema Internacional: Magnitudes y unidades

Notación científica: Conceptos básicos

Factores de conversión de unidades

Hacer ciencia

Método científico: Observar, experimentar y analizar

Instrumentos de medida: Magnitud y unidades

Normas de seguridad en el laboratorio

Vídeo Explicativo

Docente: Pablo

Resumen

Propiedades de los gases: Volumen, presión y temperatura

Propiedades de los gases

Los gases tienen propiedades específicas que los sólidos y los líquidos no tienen.

La teoría cinética demuestra que:

Los gases ocupan todo el volumen disponible.
Los gases ejercen presión al chocar con el recipiente.
A mayor temperatura, mayor velocidad de sus partículas.

Estas magnitudes están relacionadas e influyen entre sí. Un gas está en un estado determinado cuando sus variables ( $p$ , $V$ y $T$ ) tienen valores concretos.

El volumen disminuye al aumentar la presión

Los gases se comprimen cuando se les aplica una presión. La ley de Boyle-Mariotte anuncia que:

"Para la misma masa de gas a temperatura constante, cuando la presión aumenta el volumen disminuye y viceversa".

$p_1\cdot V_1=p_2\cdot V_2$

El volumen aumenta con la temperatura

Cuando aumenta la temperatura el gas se dilate, si se enfría se contrae. La ley de Charles explica que:

"Para la misma masa de gas a presión constante, cuando la temperatura aumenta, el volumen también lo hace y viceversa".

$\cfrac{V_1}{T_1}=\cfrac{V_2}{T_2}$

La presión aumenta con la temperatura

Al aumentar la temperatura, las partículas se mueven más rápido y chocan con las paredes del recipiente con más energía, lo que aumenta la presión. La ley de Gay-Lussac establece que:

"Para la misma masa de gas a volumen invariable, cuando la temperatura aumenta la presión también lo hace y viceversa".

$\cfrac{p_1}{T_1}=\cfrac{p_2}{T_2}$

Ejemplo

Un gas ocupa $\rm 5\ L$  a $\rm 300\ K$ . ¿Cuánto ocupa si se calienta hasta $\rm 350\ K$ ?

Datos	Planteamiento
$\rm V_1=5\ L; T_1=300\ K$	Se asume que la presión no varía y se aplica la 1ª ley de Charles y Gay-Lussac.
$\rm T_2=350\ K$	$\rm \cfrac{5\ L}{300\ K}=\cfrac{V_2}{350\ K}\implies V_2=\cfrac{5\ L\cdot 350\ K}{300\ K}=\underline{5,83\ L}$

Solución:

$\underline{\text{El gas ocupará 5,83\ L.}}$ 

Aprende con lo básico

Duración:

Unidad 1

Propiedades de los gases: Volumen, presión y temperatura

Prueba Final

Crear una cuenta para empezar los ejercicios

Preguntas frecuentes

¿Por qué la temperatura afecta a la presión de los gases?

Porque al aumentar de temperatura aumenta la velocidad de sus partículas, así que estas chocan con más energía en las paredes de su recipiente, lo cual genera un aumento de presión.

¿Cuáles son las variables de estado de los gases?

La presión, el volumen y la temperatura definen las propiedades de los gases.

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Fuentes de energía: Renovables y no renovables

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Principio de conservación de la energía

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Velocidad media e instantánea

Aceleración: Media, instantánea y normal

Fuerzas

Fuerza y deformación: Definición y tipos

Ley de Hooke: Fuerza elástica y elongación

Fuerza de rozamiento: Coeficiente estático y dinámico

Ley de gravitación universal: Fuerzas gravitatorias

Fuerza eléctrica: Interacción entre cuerpos con carga

Fuerza magnética: Imanes, tipos y propiedades

Fuerza electromagnética: Experimentos de Oersted y Faraday

Formulación

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Sistemas de nomenclatura: Composición

Combinaciones con oxígeno: Óxidos, haluros y peróxidos

Combinaciones con hidrógeno: Hidruros

Sales binarias: Neutras y volátiles

Reacciones químicas

Cambios en la composición: Físicos y químicos

Reacción química: Estequiometría, reactivos y productos

Ley de conservación de la masa

Mol, masa y volumen molar

Ecuación química: Teoría atómico-molecular y de colisiones

Estequiometría I: Ajuste de una reacción química

Reacciones de oxidación y reducción

Reacciones de combustión: Combustible + Oxígeno

Factores que afectan a la velocidad de reacción

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Átomo

Historia del átomo: Teorías y modelos atómicos

Caracterización de los átomos: Número atómico y másico

Masa atómica: Protones, neutrones y electrones

Átomo de Bohr I: Modelos atómicos

Sistema periódico: La tabla periódica

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Materia: Propiedades generales y específicas

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Cambios de estado: Sólido, líquido y gaseoso

Cambios de estado: Cinética de partículas

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Disoluciones: Soluto y disolvente

Concentración de soluto en una disolución

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Magnitudes frecuentes: Básicas y derivadas

Sistema Internacional: Magnitudes y unidades

Notación científica: Conceptos básicos

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Método científico: Observar, experimentar y analizar

Instrumentos de medida: Magnitud y unidades

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Docente: Pablo

Resumen

Propiedades de los gases: Volumen, presión y temperatura

Propiedades de los gases

Los gases tienen propiedades específicas que los sólidos y los líquidos no tienen.

La teoría cinética demuestra que:

Los gases ocupan todo el volumen disponible.
Los gases ejercen presión al chocar con el recipiente.
A mayor temperatura, mayor velocidad de sus partículas.

Estas magnitudes están relacionadas e influyen entre sí. Un gas está en un estado determinado cuando sus variables ( $p$ , $V$ y $T$ ) tienen valores concretos.

El volumen disminuye al aumentar la presión

Los gases se comprimen cuando se les aplica una presión. La ley de Boyle-Mariotte anuncia que:

"Para la misma masa de gas a temperatura constante, cuando la presión aumenta el volumen disminuye y viceversa".

$p_1\cdot V_1=p_2\cdot V_2$

El volumen aumenta con la temperatura

Cuando aumenta la temperatura el gas se dilate, si se enfría se contrae. La ley de Charles explica que:

"Para la misma masa de gas a presión constante, cuando la temperatura aumenta, el volumen también lo hace y viceversa".

$\cfrac{V_1}{T_1}=\cfrac{V_2}{T_2}$

La presión aumenta con la temperatura

Al aumentar la temperatura, las partículas se mueven más rápido y chocan con las paredes del recipiente con más energía, lo que aumenta la presión. La ley de Gay-Lussac establece que:

"Para la misma masa de gas a volumen invariable, cuando la temperatura aumenta la presión también lo hace y viceversa".

$\cfrac{p_1}{T_1}=\cfrac{p_2}{T_2}$

Ejemplo

Un gas ocupa $\rm 5\ L$  a $\rm 300\ K$ . ¿Cuánto ocupa si se calienta hasta $\rm 350\ K$ ?

Datos	Planteamiento
$\rm V_1=5\ L; T_1=300\ K$	Se asume que la presión no varía y se aplica la 1ª ley de Charles y Gay-Lussac.
$\rm T_2=350\ K$	$\rm \cfrac{5\ L}{300\ K}=\cfrac{V_2}{350\ K}\implies V_2=\cfrac{5\ L\cdot 350\ K}{300\ K}=\underline{5,83\ L}$

Solución:

$\underline{\text{El gas ocupará 5,83\ L.}}$ 

Aprende con lo básico

Duración:

Unidad 1

Propiedades de los gases: Volumen, presión y temperatura

Prueba Final

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Preguntas frecuentes

¿Por qué la temperatura afecta a la presión de los gases?

Porque al aumentar de temperatura aumenta la velocidad de sus partículas, así que estas chocan con más energía en las paredes de su recipiente, lo cual genera un aumento de presión.

¿Cuáles son las variables de estado de los gases?

La presión, el volumen y la temperatura definen las propiedades de los gases.