Teoría atómica de Dalton

Teoría atómica de Dalton

La teoría atómica de Dalton intentó describir la materia en términos de los átomos y de sus propiedades, estableciendo que:

• Los elementos están formados por partículas pequeñas, indivisibles e indestructibles (átomos). 
• Todos los átomos de un mismo elemento tienen idénticos tamaños, masas y propiedades.  
  
• Los compuestos químicos se forman a partir de átomos de más de un elemento.
• Los átomos no se crean ni se destruyen sino que mediante las reacciones químicas se recombinan.

Interpretación de las leyes ponderales

Ejemplo

El agua, $H_2O$, es una molécula compuesta por dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno. Por tanto, la relación entre sus átomos es de $\it 2:1$ y siempre será la misma. El hidrógeno pesa $\it 2\space g$ y el oxígeno $\it 16\space g$, por lo que si tenemos $\it 4\space g$ de hidrógeno, para formar una molécula de agua se necesitarán $\it 32\space g$ de oxígeno. 

Limitaciones de la teoría de Dalton

• No todos los átomos de un elemento son iguales (un átomo puede tener varios isótopos).
• La partícula más pequeña conocida no es un átomo.
• Los átomos no son indivisibles, se pueden descomponer como resultado de reacciones nucleares. 
• No todas las moléculas de un compuesto son iguales (porque no todos los átomos son iguales).