Leyes ponderales: Relación entre reactivos y productos

Leyes ponderales

Las leyes ponderales o estequiométricas son unas leyes que se aplican a las reacciones químicas y que consideran las masas de las sustancias que reaccionan.

Ley de conservación de la masa

"La ley de conservación de la masa o ley de Lavoisier dice que la masa de los compuestos que forman parte de la reacción se conserva."

$\text m_{\text{Reactivos}}=\text m_{\text{Productos}}$

Física y Química; Reacciones químicas; 1. Bachillerato; Leyes ponderales: Relación entre reactivos y productos

Ejemplo

En la siguiente reacción se combinan $\it 12 \textit{ g de carbono (C)}$ con $\it 32\textit{ g de oxígeno (O}_2)$ . Determina cuántos gramos de dióxido de carbono $(\textit{CO}_2)$ se formarán.

$\underbrace{\text C}_{12\text{ g}}+\underbrace{\text O_2}_{32\text{ g}}\rightarrow \underbrace{\text{CO}_2 }_{\underline{48\text{ g}}}$

Ley de las proporciones definidas

"La ley de las proporciones definidas o ley de Proust dice que las cantidades de elementos que reaccionan para dar un compuesto son fijas entre sí."

Física y Química; Reacciones químicas; 1. Bachillerato; Leyes ponderales: Relación entre reactivos y productos

Ejemplo

Si $\it 40\textit { g de SO}_3$ reaccionan con $\it 9\textit{ g de H}_2\text O$ , ¿cuántos gramos de $\textit H_2\text O$ se necesitarán para que reaccionen completamente $\it 150\textit { g}$ de $\textit{SO}_3$ ?

$\text{SO}_3+\text H_2\text O\rightarrow \text H_2\text {SO}_4$

$\cfrac{\text{m}_{\text{SO}_3}}{\text{m}_{\text{H}_2\text O}}=\text{cte} \rightarrow \cfrac{40\text{ g SO}_3}{9\text { g H}_2\text O}=\cfrac{200\text{ g SO}_3}{\text{m}_{\text{H}_2\text O}} \rightarrow \text{m}_{\text{H}_2\text O}=\cfrac{200\cdot 9}{40}=\underline{45 \text{ g}}$

Ley de las proporciones múltiples

"La ley de las proporciones múltiples o ley de Dalton dice que la relación entre las cantidades de un elemento que se combinan con una cantidad fija del otro es una relación entre números enteros."

Física y Química; Reacciones químicas; 1. Bachillerato; Leyes ponderales: Relación entre reactivos y productos — (1) Compuesto I (2) Compuesto II

Ejemplo

Cuando $\it 12\textit { g de C}$ reaccionan con $\it 32\textit{ g de O}_2$ , se forma dióxido de carbono $(\textit{CO}_2)$ y cuando $\it 12\textit { g de C}$ reaccionan con $\it 16\textit{ g de O}_2$ , se forma monóxido de carbono $(\textit{CO})$ , ¿se está cumpliendo la ley de las proporciones múltiples?

Sí, se está cumpliendo porque al combinar diferentes cantidades de los mismos compuestos (oxígeno y dióxido de carbono), se forma un óxido de carbono distinto. La relación entre estas cantidades es de $\cfrac{2}{1}$ . 