Leyes ponderales: Relación entre reactivos y productos

Leyes ponderales

Las leyes ponderales o estequiométricas son unas leyes que se aplican a las reacciones químicas y que consideran las masas de las sustancias que reaccionan. 

Ley de conservación de la masa 

"La ley de conservación de la masa o ley de Lavoisier dice que la masa de los compuestos que forman parte de la reacción se conserva."

​$$\text m_{\text{Reactivos}}=\text m_{\text{Productos}}$$

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Ejemplo

En la siguiente reacción se combinan $$\it 12 \textit{ g de carbono (C)}$$ con $$\it 32\textit{ g de oxígeno (O}_2)$$. Determina cuántos gramos de dióxido de carbono $$(\textit{CO}_2)$$ se formarán. ​

​$$\underbrace{\text C}_{12\text{ g}}+\underbrace{\text O_2}_{32\text{ g}}\rightarrow \underbrace{\text{CO}_2 }_{\underline{48\text{ g}}}$$​​

Ley de las proporciones definidas

"La ley de las proporciones definidas o ley de Proust dice que las cantidades de elementos que reaccionan para dar un compuesto son fijas entre sí."

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Ejemplo

Si $$\it 40\textit { g de SO}_3$$​ reaccionan con $$\it 9\textit{ g de H}_2\text O$$, ¿cuántos gramos de $$\textit H_2\text O$$ se necesitarán para que reaccionen completamente $$\it 150\textit { g}$$ de $$\textit{SO}_3$$?

$$\text{SO}_3+\text H_2\text O\rightarrow \text H_2\text {SO}_4$$

$$\cfrac{\text{m}_{\text{SO}_3}}{\text{m}_{\text{H}_2\text O}}=\text{cte} \rightarrow \cfrac{40\text{ g SO}_3}{9\text { g H}_2\text O}=\cfrac{200\text{ g SO}_3}{\text{m}_{\text{H}_2\text O}} \rightarrow \text{m}_{\text{H}_2\text O}=\cfrac{200\cdot 9}{40}=\underline{45 \text{ g}}$$

Ley de las proporciones múltiples

"La ley de las proporciones múltiples o ley de Dalton dice que la relación entre las cantidades de un elemento que se combinan con una cantidad fija del otro es una relación entre números enteros."

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Ejemplo

Cuando $$\it 12\textit { g de C}$$ reaccionan con $$\it 32\textit{ g de O}_2$$, se forma dióxido de carbono $$(\textit{CO}_2)$$ y cuando $$\it 12\textit { g de C}$$ reaccionan con $$\it 16\textit{ g de O}_2$$, se forma monóxido de carbono $$(\textit{CO})$$, ¿se está cumpliendo la ley de las proporciones múltiples?

Sí, se está cumpliendo porque al combinar diferentes cantidades de los mismos compuestos (oxígeno y dióxido de carbono), se forma un óxido de carbono distinto. La relación entre estas cantidades es de $$\cfrac{2}{1}$$. ​

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