Ácido clorhídrico: Propiedades, obtención y usos

Ácido clorhídrico

​​Propiedades químicas

Puede presentarse en estado gaseoso como $${HCl (g)}$$ o en una disolución acuosa de este, $${HCl (aq)}$$. Su fórmula es $${HCl}$$​ y se caracteriza por:

• Ser una molécula lineal muy polarizada.
• Ser muy soluble en agua.
• Ser más denso que el aire.
• Ser un ácido fuerte en disolución acuosa.

Recuerda que: Las abreviaturas $$aq$$, $$l$$​, $$g$$​ y $$s$$ tras el compuesto significan "en disolución acuosa", "en estado líquido", "en estado gas" y "en estado sólido".

Obtención

En el laboratorio se puede obtener con la reacción de ácido sulfúrico y sal común:

$$H_2SO_4\ (aq)+2\ NaCl \ (s)\rightarrow Na_2SO_4\ (aq)+2\ HCl\ (aq)$$​​

Aunque en los procesos industriales, se obtiene a partir de la electrolisis de la sal fundida:

​$$2{ NaCl}\ (l)\longrightarrow 2{Na}\ (s)+{Cl}_2\ (g)$$​​

​$${Cl}_2 \ (g)+ H_2\ (g)\longrightarrow2\underline{{HCl}\ (g)}$$​​

Usos del ácido clorhídrico

Es un ácido muy utilizado, principalmente:

• Para atacar metales reactivos como magnesio o zinc.
• Para eliminar la herrumbre de metales oxidados.
• Para producir gelatina.
• El jugo gástrico humano tiene ácido clorhídrico al $$3\%$$​.
• Está presente en el agua fuerte para la limpieza doméstica.

¡Cuidado! Mezclar ácido clorhídrico con lejía en una habitación poco ventilada es muy peligroso porque se libera $${Cl}_2$$, un gas tóxico.