Ley de Hess: Entalpía de formación y de enlace 

​​Ley de Hess

"La variación de entalpía en una reacción química es independiente de si esta se realiza en una o varias etapas" 

​$$\Delta H=\Delta H_1+ \Delta H_2+\Delta H_3+...$$

Se puede obtener la entalpía de una reacción realizando operaciones algebraicas con reacciones químicas de las cuales sí se conozca su entalpía.

Ejemplo

Calcula la entalpía de la reacción de síntesis del metano:

$$C(grafito)+2H_2(g)\rightarrow CH_4(g)$$

A partir de las siguientes ecuaciones termoquímicas conocidas:

$$A \mapsto C(grafito)+O_2(g)\rightarrow CO_2(g) \implies \Delta H_A=-394\ \rm kJ$$

$$B \mapsto2H_2(g)+O_2(g)\rightarrow2H_2O(l)\implies\Delta H_B=-572\ \rm kJ$$

$$C\mapsto CH_4(g)+2O_2(g)\rightarrow CO_2(g)+2H_2O(l)\implies \Delta H_c=-870\ \rm kJ$$

Debes fijarte en la reacción que deseas encontrar y buscar los reactivos y productos en las reacciones conocidas y se obtiene la siguiente reacción total:

$$A+B-C$$​

​$$C+\cancel{O_2(g})+2H_2(g)+\cancel{O_2(g)}+\cancel{CO_2(g)}+\cancel{2H_2O(l)}\rightarrow \cancel{CO_2(g)}+\cancel{2H_2O(l)}+CH_4(g)+\cancel{2O_2(g)}$$​​

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Se obtiene finalmente la reacción:

​$$C+2H_2(g)\rightarrow CH_4(g)\implies \Delta H=\Delta H_A+\Delta H_B-\Delta H_C=\underline{-76\ \rm kJ}$$ 

Entalpía de formación $$(\Delta H_f)$$​​

Es la energía liberada o absorbida en la reacción que produce un mol de ese compuesto a partir de sus elementos o moléculas fundamentales. Se puede calcular a partir de las entalpías de formación de sus productos y reactivos:

​$$\Delta H^0=\sum(n_p\Delta H_{f,p}^0) - \sum(n_r\Delta H_{f,r}^0)$$

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Recuerda que: cuando se trata de entalpía en condiciones estándar, se coloca el subíndice cero $$\it(\Delta H^0)$$.

Ejemplo

La producción de dióxido de nitrógeno tiene como ecuación termoquímica:

$$N_2(g)+2O_2(g)\rightarrow 2NO_2(g)\ \implies \Delta H_f^0(NO_2)=33,5\ \rm kJ/mol$$ 

Donde el calor de reacción viene expresado como la entalpía de formación del compuesto en condiciones estándar de presión y temperatura.

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Entalpía de enlace

Es la variación de entalpía que tiene lugar cuando, en condiciones estándar de presión y temperatura y en estado gaseoso, un mol de enlaces se disocia en sus átomos. La entalpía de una reacción se puede calcular como:

​$$\Delta H= \sum \Delta E_{enlaces \ rotos}-\sum \Delta E_{enlaces \ formados}$$ 

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