Segundo principio de la termodinámica 

Desorden y entropía

La entropía $$(S)$$ mide el grado de desorden de las partículas de un sistema físico en un volumen determinado. Por tanto, cuanto mayor sea el desorden de un sistema, mayor será la entropía. 

​$$\rm \Delta S = S_{final} - S_{inicial}$$ 

​

Recuerda que: En una sustancia sólida las partículas están más ordenadas que en un líquido y que un gas.

Entropía estándar

La entropía estándar $$(\Delta Sº)$$​ de un sistema es su entropía medida a $$\rm 1 \ atm$$ y $$25ºC$$. La variación de entropía estándar es: 

​$$\rm \Delta S º= Sº_{final} - Sº_{inicial}= \sum (n_p Sº_{productos})- \sum (n_rSº_{reactivos})$$​​

​

Donde $$n_p$$ y $$n_r$$ son los moles de productos y reactivos. 

• En sustancias diferentes, pero en el mismo estado termodinámico: la entropía aumenta con la masa molar. 
  
• Si intervienen gases: la entropía aumenta si aumentan los moles gaseosos.
• Si intervienen líquidos y sólidos: la entropía aumenta si aumentan los moles totales. 

Segundo principio de la termodinámica 

El segundo principio de la termodinámica expresa la relación entre el desorden y la espontaneidad de un proceso. 

"En todos los procesos espontáneos, la entropía del universo aumenta"

$$\rm \Delta S _{universo} = \Delta S _{sistema} + \Delta S _{entorno} >0$$