Energía libre de Gibbs: Espontaneidad de reacción

​​Energía libre de Gibbs 

La energía libre de Gibbs engloba a la entalpia $$(\Delta H )$$​ y a la entropía $$(\Delta S)$$​, de modo que se puede establecer más fácilmente la espontaneidad de una reacción. 

​$$\Delta G = \Delta H - T\Delta S$$ 

Donde $$T$$ es la temperatura en kelvin. La energía libre de Gibbs se mide en $$\rm kJ/mol$$.

La variación de energía libre estándar se calcula a partir de las energías libres de productos y reactivos:

​$$\rm \Delta G º = \sum(n_pGº_{productos} )- \sum (n_rGº_{reactivos})$$ 

Donde $$n_p$$ y $$n_r$$ son los moles de productos y reactivos, respectivamente.

Espontaneidad de las reacciones químicas 

Para que una reacción en situación de presión y temperatura constantes, la variación de energía libre de Gibbs debe ser negativa o igual a cero $$(\Delta G < 0 )$$​. 

La espontaneidad de las reacciones depende de la energía del sistema:

• Espontánea $$(\Delta G º < 0)$$: La energía libre del sistema disminuye de modo que el valor en los productos es menor que en los reactivos. 
• No espontánea $$(\Delta Gº > 0)$$​: La energía libre del sistema aumenta de modo que se debe aplicar energía desde el exterior para que se produzca. 
• En equilibrio $$(\Delta G º = 0)$$: La variación de energía libre es igual a cero. 

Factores que afectan a la espontaneidad de una reacción 

La espontaneidad de una reacción depende de la entalpía $$(\Delta H)$$ y entropía $$(\Delta S)$$​, así como de la temperatura.