Ecuación fundamental de los gases ideales

Ecuación de los gases ideales

La ley de los gases ideales es la ecuación de estado de un gas ideal, formado por partículas puntuales sin atracción ni repulsión entre ellas:

​$$pV=nRT$$

Se obtiene de juntar las leyes de Boyle-Mariotte, de Gay-Lussac y de Charles, junto con la ley de Avogadro:

$$\cfrac {p_1V_1}{T_1}=\cfrac {p_2V_2}{T_2}$$

Cada lado de la igualdad permanece siempre constante, y es proporcional a la cantidad de gas en moles $$(n)$$. 

De aquí se obtiene la constante de los gases ideales $$(R)$$:

​$$R= 0,082\space \cfrac{atm \cdot L}{K \cdot mol} = 8,314 \cfrac{J}{mol\cdot K}$$​​

Ejemplo

Un recipiente de $$\it 10 \ l$$ contiene $$\it 3 \space moles$$ de un gas que ejerce una presión de $$\it 1,5 \ atm$$. Calcula a qué temperatura (en Kelvin) se encuentra el gas.

Solución:

$$\underline{\text{El gas se encuentra a 60,98\ K}}$$

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