Estequiometría II: Cálculo de masas y volúmenes

​​Cálculos estequiométricos con masas

El cálculo estequiométrico con masas consiste en calcular la masa de las sustancias de una reacción a partir de las masas de otras sustancias de la reacción. 

Ejemplo 

Calcula la cantidad de $$Fe_2O_3$$ que se forma cuando reaccionan $$\textit{164 \ g }$$ de hierro con oxígeno en exceso.

$$2 Fe + \cfrac 3 2 O_2 \rightarrow Fe_2O_3$$

​$$168 \ g \ de \ Fe \cdot \cfrac {1 \ mol \ Fe }{56 \ g \ Fe}= 3 \ mol \ Fe \implies 3 \ mol \ Fe \cdot \cfrac {1 \ mol \ Fe_2O_3}{2 mol \ Fe} = 1,5 \ mol \ Fe_2O_3 \implies 1,5 \ mol Fe_2O_3 \cdot \cfrac {160 \ g Fe_2O_3}{1 \ mol \ Fe_2O_3}= \underline {240 \ g \ Fe_2O_3 }$$

Cálculos en disolución 

Los cálculos estequiométricos en disolución consiste en calcular el número de moles a partir de la concentración y volumen de una disolución. 

Ejemplo 

Calcula la cantidad de moles de  $$NaCl$$ que contienen $$\textit{150 \ mL}$$ de disolución de sal común de concentración $$\textit{15 \ g/L}$$.

​$$0,15 \ L \ disolución \cdot \cfrac {15 \ g \ NaCl}{1 \ L \ disolución} \cdot \cfrac {1 mol \ NaCl}{58,44 \ g \ NaCl}= \underline {0,04 \ mol \ NaCl}$$

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Cálculos con volúmenes de gases

En condiciones de presión y temperatura constantes, las relaciones entre volúmenes y moles de las sustancias gaseosas son las mismas. 

Recuerda que: Un mol de gas ocupa $$22,4 \ L$$ cuando $$p=0\ atm$$ y $$Tª= 0ºC$$​​

Ejemplo 

Calcula el volumen de amoniaco que se obtiene con $$\textit{84 \ g }$$ de nitrógeno a $$\textit{1 \ atm}$$ y $$\textit{0ºC}$$.

$$N_2(g) + 3H_2 (g)\rightarrow 2NH_3(g)$$

​$$84 \ g \ N_2 \cdot \cfrac {1 \ mol \ N_2}{28 \ g \ N_2}\cdot \cfrac {2 \ mol \ NH_3}{1 \ mol\ N_2}\cdot \cfrac {22,4 \ L \ NH_3}{1 \ mol \ Nh_3}= \underline{134,4 \ L \ NH_3}$$

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