Mol, masa y volumen molar

​​Mol

El mol es la cantidad de sustancia que equivale a la masa de tantas unidades elementales (átomos, moléculas...) como átomos hay en $$12 \ \rm g$$ de $$^{12}\rm C$$. 

El número de Avogadro $$(N_A= 6,02 \cdot 10^{23} \ \rm mol^{-1} )$$ es el número de partículas por mol, de modo que permite calcular el número de átomos y moléculas que hay en una cantidad de materia. 

Ejemplo 

Calcula el número de moléculas que hay en un $$\it 12\ moles$$ de agua oxigenada

$$12 \ \rm mol \ H_2O_2\ \cdot \cfrac {6,02 \cdot 10^{23} \ moléculas \ H_2O_2}{1 \ mol \ H_2O_2}= {7,224 \cdot 10^{24} \ moléculas \ H_2O_2}$$

Solución:

$$\underline{\rm El \ número \ de \ moléculas \ en \ 12 \ g \ de \ agua \ oxigenada \ es \ 7,224\cdot 10^{24} \ moléculas \ de \ H_2O}$$

Masa molar

La masa molar $$(M)$$, es la masa de un mol de una sustancia. Se mide en $$\rm g/mol$$.  Su valor numérico es el de la masa atómica o molecular expresada en unidades de masa atómica. 

Ejemplo 

Calcula el número de moles que hay en $$\it 74 \ g$$ de agua oxigenada​

​$$74 \ \rm g\ H_2O_2\ \cdot \cfrac {1 \ mol \ H_2O_2}{34,0147 \ g \ H_2O_2}= {2,18\ moles \ H_2O_2}$$​​

Solución:

$$\underline{\rm El\ número \ de \ moles \ será \ 2,18\ moles \ de \ H_2O_2}$$

Volumen molar 

Un mol de un gas, ocupa $$22,4 \ \rm L$$ siempre y cuando las condiciones de temperatura $$T$$ y presión $$P$$​ sean:

 $$T = 0 \ º\rm C \ y \ P = 1 \ atm$$.

Ejemplo 

Calcula cuánto ocupan $$\it 15 \ moles$$​ de helio medidos a  $$\it T = 0 \ ºC \ y \ p = 1 \ atm$$​

$$\rm 15 \ mol \ He \ \cdot \cfrac {22,4 \ L \ He}{ 1 \ mol \ He}= 336 \ L \ He$$

Solución:

$$\underline{\rm Ocupan \ 336 \ L }$$​​