Energía de las reacciones: Endotérmica y exotérmica

La energía de las reacciones

Cualquier reacción química sigue la ley de conservación de la masa y la ley de conservación de la energía. La energía contenida en los reactivos será diferente a la de los productos.

Algunas sustancias liberan energía en reacciones de:

Quimioluminiscencia (energía luminosa).
Apagado de la cal (térmica).
Combustión (luminosa y térmica).
Oxidación-reducción (eléctrica).

Variación de energía de una reacción

Para romper los enlaces de los reactivos es necesario aportar energía, mientras que al formarse nuevos enlaces en los productos se libera energía. Por lo tanto:

$E_{total}=E_{enlaces \space rotos} -E_{enlaces \space formados} \newline \Delta E=E_{productos}-E_{reactivos}$

Tipos de reacciones en función de la energía

Reacción endotérmica

$\Delta E \gt 0 \implies$ absorbe energía.
$\rm Reactivos +\bold{Energía} \rightarrow Productos$
Los reactivos son más estables que los productos $(E_{productos} \gt E_{reactivos})$ .

Física y Química; Reacciones químicas; 4. ESO; Energía de las reacciones: Endotérmica y exotérmica

Reacción exotérmica

$\Delta E \lt 0 \implies$ desprende energía.
$\rm Reactivos \rightarrow Productos +\bf Energía$
Los productos son más estables que los reactivos $(E_{productos} \lt E_{reactivos})$ .

Física y Química; Reacciones químicas; 4. ESO; Energía de las reacciones: Endotérmica y exotérmica